Question

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、10lkPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

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（2）1mol N₂和適量的O₂完全反應(yīng)生成NO₂需要吸收68kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為

 

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（3）已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1  CO（g）+

1

2

O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 KJ?mol^-1則碳與O₂生成CO的熱化學(xué)方程式

 

．
（4）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N-N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答；
（2）書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq）等要求，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法解答；
（3）根據(jù)C（石墨）、CO（g）燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律可求的熱化學(xué)方程式；
（4）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答： 解：（1）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+

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2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
（2）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1；
（3）①C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
②CO（g）+

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2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①-②得到：C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.51KJ/mol；
故答案為：C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.51KJ/mol；
（4）反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2252kJ=92kJ，則標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，蓋斯定律的運(yùn)用．題目難度不大．