(11分)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
(1)已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol1
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)        " △H=-221.0 kJ·mol1
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H=-393.5 kJ·mol1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=            。
②已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1,則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為          kJ·mol—1。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,在某溫度時(shí),按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _________________________。
②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K =             。(只寫出計(jì)算結(jié)果)
③該可逆反應(yīng)△S  0(填“>”、“<”或“=”),在_______________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是     

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
CO+O2—―2e-=CO2
B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高

(1)①-746.5 kJ·mol1  (2分) 、631.25(2分)
(2)①1.42×104 mol/(L·s) (2分) ②5000(2分)  ③<,低溫(2分,各1分)
(3)B。1分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=
-746.5 kJ?mol-1
-746.5 kJ?mol-1

②已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1,則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
631.25
631.25
kJ?mol-1
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,在某溫度時(shí),按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:

時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)(×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(NO)(×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
1.42×10-4
1.42×10-4
mo?L-1?s-1
②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
.(只寫出計(jì)算結(jié)果)
③該可逆反應(yīng)△S
0(填“>”、“<”或“=”),在
低溫
低溫
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行.
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng).下列說法錯(cuò)誤的是
B
B

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2--2e-═CO2
B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
.(填字母序號(hào))
A.電解水制氫:2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O
 TiO2 
.
 
2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上左圖所示.
①從3min到10min,v(H2)=
0.107
0.107
mol/(L?min)-1
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
(選填編號(hào)).
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng).該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外,還能得到一種復(fù)合肥料,該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
(NH43PO4
(NH43PO4
(只要求寫一種).
(4)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果.在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如上右圖所示.空燃比約為
c
c
時(shí),催化劑對汽車尾氣的催化效果最好.(填a、b、c、d)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=
 

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果.
精英家教網(wǎng)
①實(shí)驗(yàn)過程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、
 
等必須相同.
②在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖1所示.空燃比約為
 
時(shí),催化劑對汽車尾氣的催化效果最好.
精英家教網(wǎng)
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如2圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng).
下列說法錯(cuò)誤的是
 

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2--2e-=CO2
B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)目前,全國多個(gè)地區(qū)為霧霾所困,氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一.消除氮氧化物有多種方法.在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180.5kJ/mo1
2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221.0kJ/mo1
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mo1
(1)汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是
 
.汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g),簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):
 

(2)汽車尾氣中轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=
 

(3)在一定溫度下,在體積2L的密閉容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO,5s達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.25.
①達(dá)到平衡時(shí)N2平均反應(yīng)速率v(N2)=
 
mol?L-1?s?1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
;若升高體系的溫度,K值將
 
(填“增加”、“減小”或“不變”).
②如圖,在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài).請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線:
(4)如果要凈化汽車尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是
 

A.降低溫度                B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C.升高溫度同時(shí)充入N2       D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案