Question

下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中,不正確的是（    ）

A.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)

B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子

C.非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物

D.所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等

Answer 1

解析：非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，故A說法不正確。一個(gè)原子的未成對(duì)電子一旦與另一個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵后，就不能再與第三個(gè)電子配對(duì)成鍵，因此，一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子，就會(huì)與幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性，故一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成H₂O，B正確。非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH₄Cl等銨鹽。不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差別。此差值就是離子所帶的電荷數(shù)。

答案：A