Question

6．將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g），一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO₂和0.2molH₂，在乙中充入0.2molCO₂和0.4molH₂，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡．該反應(yīng)中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的△S＜0、△H＜0
• B． 表示乙容器CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B
• C． 體系中c（CH₃OCH₃）：c（CH₃OCH₃，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CH₃OCH₃，狀態(tài)Ⅲ）
• D． 逆反應(yīng)速率v_逆：v_逆（狀態(tài)Ⅰ）＜v_逆（狀態(tài)Ⅲ）

Answer 1

分析 A、方程式中反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據(jù)B曲線，升高溫度，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，故正向放熱；
B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲；
C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH₃OCH₃，狀態(tài)Ⅱ）=2c（CH₃OCH₃，狀態(tài)Ⅲ），現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故c（CH₃OCH₃，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CH₃OCH₃，狀態(tài)Ⅲ）；
D、對(duì)于B曲線，隨溫度升高速率增大．

解答 解：A、方程式中反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據(jù)B曲線，升高溫度，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，正向放熱，故A正確；
B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲，故B錯(cuò)誤；
C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH₃OCH₃，狀態(tài)Ⅱ）=2c（CH₃OCH₃，狀態(tài)Ⅲ），現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故c（CH₃OCH₃，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CH₃OCH₃，狀態(tài)Ⅲ），故C錯(cuò)誤；
D、對(duì)于B曲線，隨溫度升高速率增大，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關(guān)鍵看懂圖象，學(xué)會(huì)分析圖象的方法．