右圖為元素周期表短周期的一部分。關(guān)于A～G 七種元素的敘述正確的是　

A

B．形成的簡單陰離子半徑：E > C > D

C．B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

D．A、B、E的氫化物都能跟HNO3 發(fā)生化合反應

．E、F、G形成的單質(zhì)中都含有共價鍵

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1） 已知BA5  為離子化合物，寫出其電子式           

（2） B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有       個方向，原子軌道呈       形

（3） 某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了                                                         

（4） G位于           族       區(qū)，價電子排布式為                  

（5） DE3 中心原子的雜化方式為          ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為           

（6） 檢驗F元素的方法是                 ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

                                                                           

（7） F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5  為離子化合物，寫出其電子式               。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個方向，原子軌道呈         形。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了               。

（4）G位于           族      區(qū)。

（5）DE3 中心原子的雜化方式為    ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為    

（6）檢驗F元素的方法是              ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此

現(xiàn)象的原因是                                                         

                                                。

（7）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為            cm。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題

元素

A

B

C

D

E

F

 

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

信息

形成化合物種類最多的元素

最高正價是最低負價絕對值的3倍

族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍

周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

地殼中含量最高的金屬元素

最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸

（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖           元素F的最高價氧化物的化學式為         。

（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于          分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式               ，甲與乙反應的化學方程式為                                      。

（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。

①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為                                                 。

②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應為                              。

b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為                                        。

（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：                  。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是          化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇                                         。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第三次診斷性測試（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。[來源:ZXXK]

    ①A元素的原子半徑在周期表中最小

    ②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍

    ③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽

    ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物

    ⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期

    ⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素

   （1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式           ；

   （2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學方程式為          ；

   （3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)，能促進水電離的是         ，能抑制水電離的是               （各寫一種化學式）；

   （4）某科研單位依據(jù)電化學原理用GD2來制備一種強酸R，裝置如右圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入GD2的電極為            極，其電極反應式為            ；

   （5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：

        ①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是           ；

        ②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應的離子方程式為          、          。

 

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科目：高中化學 來源：2010年甘肅省高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題

元素

A

B

C

D

E

F

 

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

信息

形成化合物種類最多的元素

最高正價是最低負價絕對值的3倍

族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍

周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

地殼中含量最高的金屬元素

最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸

（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖           元素F的最高價氧化物的化學式為         。

（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于          分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式                ，甲與乙反應的化學方程式為                                       。

（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。

①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為                                                  。

②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應為                               。

b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為                                        。

（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：                   。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是          化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇                                          。

 

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