二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

 


（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除        （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是          

                                                 。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是                               ，濾渣B的主要成分是          。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP         （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有          、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。


應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________________________________。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

①________，②________，④________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25 ℃時(shí)

pH

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選用的試劑為________(填字母序號(hào))。

A．KSCN溶液                     B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液                    D．苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是______________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________。

(3)操作Ⅳ的順序依次為____________、冷卻結(jié)晶、___________________________。

(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②__________________________________________________________________。

(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法：a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為________________(填儀器名稱)。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是________________________________________。

③上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)(FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為278)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯堿工業(yè)是化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)，如圖為一種降低能耗，充分利用氯堿工業(yè)產(chǎn)物的聯(lián)產(chǎn)示意圖。

 

試回答下列問題：

(1)X氣體為________(填化學(xué)式)。

(2)寫出B中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________。

(3)若用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，則此時(shí)溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的溶解度(S/mol·L－1)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。將上述處理液加水稀釋后，                                                          立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(4)已知：①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋Cl2(g)===TiCl4(l)　ΔH＝－385 kJ·mol－1

寫出Mg與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________，

該反應(yīng)過程中還應(yīng)控制的反應(yīng)條件是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；濾渣Ⅰ的主要成分為      （填化學(xué)式）。

（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為       （填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是                      （用離子方程式表示）。

（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是        ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。

工藝中可以利用的單質(zhì)有____________（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為___________。

（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□  （D）  +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________，

用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是__________________________________

______________________________________________________________________。

(2)工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%乙醇可通過__________的方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、____________(填化學(xué)式)可直接循環(huán)利用。

(3)實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備CuCl。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇下列裝置中的________(填字母序號(hào))。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是___________________

______________________________________________________________________。

電爐加熱升溫至50 ℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng)______________________________時(shí)才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿________(填字母)口傾出棕色反應(yīng)液于1 000 mL大燒杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確

的是

A．檸檬烯的一氯代物有7種

B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構(gòu)體   

C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上

D．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知元素M（只有一種化合價(jià)）的氧化物的化學(xué)式是M2O3,則它與硝酸根離子形成的化合物的化學(xué)式為                                       （     ）

A. M(NO3)2       B. M(NO3)3     C. MNO3        D. M2(NO3)2

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同步練習(xí)冊(cè)答案