Question

現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是(　　)

序號	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

D．V1 L ④與V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜ V2

Answer 1

答案　D

解析　醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大；假設均是強酸強堿，且物質的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確；假設均是強酸強堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠遠大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D錯誤。