Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=98.3 kJ·mol1

C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol1

D. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=49.2 kJ·mol1

Answer 1

【答案】A

【解析】

SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為一放熱反應．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol．反應是可逆反應，發(fā)生反應的二氧化硫為1mol，放熱為98.3KJ，所以依據(jù)反應放出的熱量，結(jié)合熱化學方程式的書寫方法來解答，注意標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，說明反應是可逆反應，不能進行徹底，實際發(fā)生反應的二氧化硫為1mol，1mol二氧化硫全部反應放熱98.3KJ，熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1或SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.3 kJ·mol1。

A項、熱化學方程式符合題意，故A正確；
B項、熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合，故B錯誤；
C項、反應是放熱反應，不是吸熱反應，△H=-98.3 kJ·mol1，故C錯誤；
D項、熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合，故D錯誤。

故選A。