Question

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐滴加入0.5 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示。（提示：Na[Al(OH)4]+HCl→Al(OH)3↓+NaCl+H2O）

（1）混合物中NaOH的質量是________g；AlCl3的質量是________g；MgCl2的質量是________g。

（2）P點所表示鹽酸加入體積是________ mL。

Answer 1

【答案】2.6 1.335 0.95 130

【解析】

(1)n點溶液中存在的溶質是氯化鈉，根據原子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)，則原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)；生成氫氧化鋁沉淀消耗20mL鹽酸，根據方程式計算Al(OH)3的物質的量，再根據Al原子守恒計算n(AlCl3)，并求其質量；由圖可知，氫氧化鎂的質量為0.58g，根據鎂原子守恒計算n(MgCl2)，并求其質量；

(2)P點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯離子守恒可知，氯化鈉中氯離子源于加入鹽酸，根據鈉離子守恒可知m(NaOH)=n(NaCl)，進而計算加入鹽酸的體積。

(1)n點溶液中存在的溶質是氯化鈉，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.01mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.065mol，故NaOH的質量為0.065mol×40g/mol=2.6g，由[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，則n[Al(OH)3]=n(HCl)=0.5mol/L×(0.03-0.01)L=0.01mol，根據鋁原子守恒得n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol，故AlCl3的質量是0.01mol×133.5g/mol=1.335g；由圖可知，氫氧化鎂的質量為0.58g，其物質的量為=0.01mol，根據鎂原子守恒：n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.01mol，故MgCl2的質量是0.01mol×95g/mol=0.95g；

(2)P點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯離子守恒可知，氯化鈉中氯離子源于加入鹽酸，根據鈉離子守恒可知m(NaOH)=n(NaCl)=0.065mol，C點加入鹽酸的體積為=0.13L=130mL。