【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列敘述正確的是

A. 1mol H2O中含有的極性共價鍵數(shù)目為2NA

B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的質子數(shù)目為8NA

C. Zn和濃硫酸反應得到22.4LSO2和 H2混合氣體時， 轉移的電子數(shù)為4NA

D. 標準狀況下2 mol NO與1 mol O2充分反應后分子數(shù)共2NA

【答案】A

【解析】

A．1個水分子含有2個氫氧鍵，所以1mol H2O中含有的極性共價鍵數(shù)目為2NA，故A正確；

B．16O2和18O2的摩爾質量不相等，質量相同時物質的量不相等，含有的質子數(shù)不等，故B錯誤；

C．濃硫酸與鋅反應產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，每生成1molSO2轉移2mol電子；稀硫酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣，每生成1molH2轉移2mol電子。標況下，22.4L氣體的物質的量為1mol，故足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L（標況）氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；

D．密閉容器中2molNO 與lmolO2充分反應生成的二氧化氮氣體中存在2NO2N2O4平衡，產(chǎn)物的分子數(shù)少于2NA，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗血栓藥物氯貝丁酯()的一種合成路線如下圖，部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。

回答下列問題：

(1)E中官能團的名稱為___________。

(2)有機物A的化學名稱為___________，B的結構簡式為___________，反應Ⅱ的反應類型為___________。

(3)要實現(xiàn)反應I的轉化，加入下列物質能達到目的的是___________。

A． NaHCO． B NaOH C． Na2CO3 D． CH3COONa

(4)寫出反應Ⅲ的化學方程式_________________________________。

(5)產(chǎn)物E有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體G有___________種。

①屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色：②能發(fā)生銀鏡反應；③1molG最多與2 molNaOH反應；④苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位。

(6)結合以上合成路線信息，設計以 CH3CH2 COOH為原料(無機試劑任選)，合成有機物的合成路線_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等濃度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應過程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L

B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

D. 當NaOH溶液與H2C2O4溶液體積之比為3:2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為，離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。

（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL，要使它的pH降為11．應加蒸餾水的體積為________mL；若加pH=10的氫氧化鈉溶液，應加________mL．

（2）某溫度下，純水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c（OH﹣）的比值為　________．

（3）已知 Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質量為2.264g．則10分鐘內H2的平均反應速率為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊

B. 放電時，正極反應式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時M極連接電源的負極，電極反應為6C+xe－=C6x－

D. 充電時電路中通過2.0mol電子，產(chǎn)生7.0gLi

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.48 g鐵銅合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到標準狀況下672 mL NO氣體(假設此時無其他氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是

A. 取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)

B. 該合金中鐵與銅的物質的量之比是1∶2

C. 反應后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol·L－1。

(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為______mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

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