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已知32 g X與40 g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H。在相同條件下，16 g X和30 g Y混合反應生成0.25 mol Q及若干摩爾H。則物質Q的摩爾質量應是（   ）。

A.63 g/mol      B.122 g/mol      C.126 g/mol       D.163 g/mol

C


解析:

 由“32g X與40g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H”和質量守恒定律可知，32 g +40 g =m+9 g，C即m=63。32 g X與40 g Y恰好反應生成63 g Q，則16 g X能與20 g  Y反應生成31.5g Q,可見，Y過量。又因為生成的Q為0.25 mol，即得M=m/n=31.5 g/0.25 mol=126 g/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
；寫出Y元素原子的價電子排布式：
2S22P3
2S22P3
；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于
極性
極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（3）一定條件下，Y的單質氣體與X的單質氣體充分反應生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應的離子方程式
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
．
②又知D既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出D與氯水反應的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
．
（5 ）X的單質與Z的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質氣體，N極通入Z的單質氣體，則M極的電極反應式為
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應X+2Y====R+2S中，已知R和S的摩爾質量之比為22∶9，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，在此反應中Y和S的質量之比為(    )

A.16∶9                B.23∶9                     C.32∶9                D.46∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大，A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、C、D、E三種元素在周期表中相對位置如下左圖，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如下右圖：

B

C

D

E

   （1）E的單質與水反應的離子方程式為                                         ；

   （2）乙的電子式為                        ，元素A與B形成原子個數比為1∶1的相對分子質量最小化合物的結構式為                   ；

   （3）A、C、D三種元素組成一種強酸弱堿鹽的化學式為               ，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序為                            ；

   （4）反應④的化學方程式為                                                  ；

   （5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應生成乙和氣態(tài)   X，放出576．85 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省高考適應性測試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）
A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大，A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、C、D、E三種元素在周期表中相對位置如下左圖，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如下右圖：

B
C
D
 
 
 
 
E
 

（1）E的單質與水反應的離子方程式為                                        ；
（2）乙的電子式為                       ，元素A與B形成原子個數比為1∶1的相對分子質量最小化合物的結構式為                  ；
（3）A、C、D三種元素組成一種強酸弱堿鹽的化學式為              ，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序為                           ；
（4）反應④的化學方程式為                                                 ；
（5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應生成乙和氣態(tài)   X，放出576.85 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大，A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、C、D、E三種元素在周期表中相對位置如下左圖，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如下右圖：

B

C

D

E

（1）E的單質與水反應的離子方程式為                                         ；

（2）乙的電子式為                        ，元素A與B形成原子個數比為1∶1的相對分子質量最小化合物的結構式為                   ；

（3）A、C、D三種元素組成一種強酸弱堿鹽的化學式為               ，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序為                            ；

（4）反應④的化學方程式為                                                  ；

（5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應生成乙和氣態(tài)   X，放出576.85 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                             。

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