Question

2．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z 的單質(zhì)能溶于 W 的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序為 W＞Q＞Z＞X＞Y
• B． 元素 Y 與 W 對應氫化物的沸點 H₂Y＞H₂W
• C． 元素 X 與 Y 可以形成 5 種以上的化合物
• D． 元素 Q 的最高價氧化物對應的水化物酸性比 W 的強

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH₃極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH₃極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素．
A．電子層越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，故原子半徑Al＞S＞Cl＞N＞O，即原子半徑Z＞W(wǎng)＞Q＞X＞Y，故A錯誤；
B．元素O 與 S 對應氫化物的沸點，水分子間存在氫鍵，沸點異常的高，所以沸點 H₂O＞H₂S，故B正確；
C．元素 N 與O 可以形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅六種氧化物，故C正確；
D．元素 氯的最高價氧化物對應的水化物高氯酸的酸性比 硫酸的酸性強，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．