Question

在標準狀況下，1體積水溶解336體積氯化氫，所得溶液密度為1.1g/cm³，溶液中氣體的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（　�。�

• A、10.7mol/L　35.4%
• B、14.8 mol/L　28.8%
• C、14.8 mol/L　35.4%
• D、10.7mol/L　 28.8%

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：假設(shè)水為1L，則溶解HCl為336L，根據(jù)n=

V

Vm

計算氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化氫質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=1000g+m（HCl），進而計算HCl質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)c=

1000ρω

M

計算溶液物質(zhì)的量濃度．
再根據(jù)V=

m

ρ

求出溶液的體積，根據(jù)c=

n

V

計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：假設(shè)水為1L，則溶解HCl為336L，
標況下．336L氯化氫的物質(zhì)的量為

336L

22.4L/mol

=15mol
氯化氫質(zhì)量為15mol×36.5g/mol=547.5g，
則溶液質(zhì)量為1000g+547.5g=1547.5g，
故溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為

547.5g

1547.5g

×100%=35.4%，
溶液的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.1×35.4%

36.5

mol/L=10.7mol/L，
故選A．

點評：本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．