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【題目】利用海水提取溴和鎂的一般過程如下，下列說法正確的是（ ）

A. 工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B. 工業(yè)上常利用電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂

C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質

D. 若提取1molBr2，至少需要44.8L的Cl2

【答案】C

【解析】分析：A.溴能與氫氧化鈉反應；

B.根據鎂是活潑的金屬分析；

C.根據液溴易揮發(fā)解答；

D.根據流程圖中氯氣參與的反應分析計算，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍。

詳解：A．由于Br2能與NaOH溶液反應，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同時，Br2也被吸收，A錯誤；

B．鎂是活潑的金屬，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂，惰性電極電解MgCl2溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，B錯誤；

C．溴易揮發(fā)，因此在富集溴元素的過程中，可以使用空氣吹出法，C正確；

D．溶液酸化之后得到的濾液中Br-與氯氣發(fā)生反應，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2還原成2molBr-，然后在蒸餾塔中Cl2再次將2molBr-氧化成1molBr2，因此整個過程若提取1molBr2，至少需要2mol氯氣，標準狀況下為44.8 L，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越，在航空航天領域用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，未成對電子數為_______________個。

（2）[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號），中心原子的化合價為_____________；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________，H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________。

（3）單質釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則__________(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。

（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質合金添加劑，其晶胞結構如圖所示。

(小球為V原子)

①晶胞中碳原子與釩原子的數量比為____________。

②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數為_____________。

③若合金的密度為dg· cm-3，晶胞參數α=______nm。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA

B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數為0.02 NA

C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成(部分反應條件略)。

(1)A的化學名稱是________，A→B新生成的官能團是________。

(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數為________。

(3)D→E的化學方程式為_______________________________________________。

(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，所得有機物的結構簡式為________。

(5)L可由B與H2發(fā)生加成反應而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，則M的結構簡式為__。

(6)已知，則T的結構簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展，一種以聯氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產生穩(wěn)定無污染的物質。下列說法正確的是

A. M極生成氮氣且電極附近pH降低

B. 負極上每消耗1 mol N2H4，會有2 molH+通過質子交換膜

C. 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 電極M是原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組同學利用如圖裝置研究氨氣的性質。

請回答下列問題。

(1)實驗室用熟石灰與氯化銨制備氨氣的化學方程式是_______。

(2)下列物質能用于干燥氨氣的有_____________(填字母序號)。

a. 固體 b. 固體

c.堿石灰 d.濃

(3)B中觀察到的現象是_________，反應的化學方程式是_________。

(4)C中觀察到的現象是__________，反應的化學方程式是___________。

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【題目】某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應:

下列說法正確的是(　　)

A. 由實驗1可以得出結論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 實驗2中生成紅色物質的離子方程式為Al+Cu2+Al3++Cu

C. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現不同現象的原因

D. 由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和硫酸溶液反應,后者更劇烈

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【題目】下列物質中，不屬于電解質的是

A.固體氯化鉀B.作電極的碳棒

C.氣態(tài)硝酸D.液態(tài)氯化氫

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A. 3B. 5C. 7D. 9

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