5．電解質有強弱之分，以下物質屬于強電解質的是（　�。�
A．水B．氨水C．醋酸D．氯化鈉

分析 在水溶液中能夠完全電離的電解質為強電解質，在溶液中部分電離的電解質為弱電解質，弱電解質存在電離平衡，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．水是弱電解質，存在電離平衡，故A錯誤；
B．氨水為混合物，不屬于電解質，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，水溶液中存在電離平衡，為弱電解質，故C錯誤；
D．氯化鈉是鹽，水溶液中完全電離，為強電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的判斷，題目難度不大，注意掌握強電解質與弱電解質、電解質與非電解質的概念及根本區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．標準狀況下，0.1mol某烴與1molO2（過量）混和，完全燃燒后通過足量的過氧化鈉固體，固體增重15克，從過氧化鈉中逸出的全部氣體為16.8L（標準狀況），則該烴的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C5H10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應的化學方程式可表示為：2C4H10+5O2$\stackrel{一定條件}{→}$4CH3COOH+2H2O現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，
求：（1）理論上需要標準狀況下的空氣2.8×105m3（設空氣中O2、N2的體積分數(shù)分別為0.2、0.8），同時生成水18噸．
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數(shù)為86.96%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關阿佛加德羅常數(shù)（NA），下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol SiO2晶體中，含有2NA個Si-O共價鍵
B．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
C．0.2 mol Cl2與足量的鐵粉充分反應，轉移電子數(shù)為0.6NA
D．標準狀況下，11.2 L 氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．模型在研究物質的結構和變化有很重要的作用．如圖表示乙烯（C2H4）、甲醛（HCHO）和物質甲的分子結構模型．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．物質甲的分子式為C2H4O2
B．若物質甲具有酸性，則乙烯和甲醛一定具有酸性
C．物質甲、乙烯和甲醛分子都具有雙鍵
D．若三種物質在空氣中完全燃燒，生成的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．KCl=K++Cl-B．H2CO3?2 H++CO32-
C．H2SO4=2H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氨水跟鹽酸反應：OH-+H+→H2O
B．鐵與硝酸銀溶液反應：Fe+Ag+→Fe2++Ag
C．氫氧化銅與稀硫酸反應：Cu（OH）2+2H+→Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇跟稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．依據(jù)反應原理回答下列問題：
Ⅰ．請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性．
實驗用品：鐵片、銅片、導線、金屬夾、小燈泡、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、500mL燒杯．
畫出實驗裝置簡圖，并標出正負極、電子流動方向．
Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入3mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入3mL 5% H2O2溶液和3mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響．
實驗中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．

（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖2所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是C．
（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖3甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除氯離子的干擾．
②定量分析：用圖3乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/L CH3COOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大的措施是ad．
a．加水稀釋                      b．加入少量CH3COONa固體
c．加入少量冰醋酸                       d．通入少量HCl氣體
（2）t℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=14．
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5；該混合溶液中：c（A-）-c（Na+）=9.9×10-6或者10-5-10-7mol/L．（填準確數(shù)值）
（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa．
①三種溶液pH由大到小的順序為：b＞a＞c（填序號）．
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c（填寫序號）；b中氯離子的濃度為9×10-10 mol/L．

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