20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫能、風(fēng)能和海洋能符合圖中陰影部分
B．苯磺酸、苯甲酸、石炭酸不屬于同分異構(gòu)體，又不屬于同系物
C．聚氯乙烯塑料可以用來(lái)包裝需長(zhǎng)時(shí)間保存的食品
D．大力發(fā)展沼氣，可將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

分析 A、陰影部分是新能源、可再生能源和來(lái)自太陽(yáng)的輻射能量；
B、同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；同系物是結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；
C、聚氯乙烯塑料有毒；
D、廢棄的秸稈可以用來(lái)發(fā)酵制沼氣．

解答 解：A、陰影部分是新能源、可再生能源和來(lái)自太陽(yáng)的輻射能量，氫能、風(fēng)能和海洋能均符合，故A正確；
B、同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，故苯磺酸、苯甲酸、石炭酸不是同分異構(gòu)體；同系物是結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，故三者不是同系物，故B正確；
C、聚氯乙烯塑料有毒，不能用來(lái)保存食品，故C錯(cuò)誤；
D、廢棄的秸稈可以用來(lái)發(fā)酵制沼氣，而沼氣的主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，是清潔高效的能源，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能源的劃分、同系物和同分異構(gòu)體的判斷以及聚氯乙烯塑料的使用，應(yīng)注意的是聚氯乙烯塑料有毒，不能包裝食品．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量減少的是（　�。�
A．二氧化碳通過(guò)Na202粉末
B．向H202的溶液中加入一定量Mn02
C．Cu2S在足量的02中灼燒
D．將銅投入稀鹽酸酸化的KN03溶液并加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)寫出己烷（C6H14）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．由銅、鋅、CuSO4溶液，ZnSO4溶液組成如圖所示的原電池，則下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．a極為銅，b極為鋅
B．當(dāng)正極質(zhì)量增加64g時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減小65g
C．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液
D．鹽橋中的陽(yáng)離子向鋅極移動(dòng)，陰離子向銅極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分液漏斗在使用前，必須進(jìn)行的操作是（　　）
A．打開(kāi)活塞B．拔下玻璃塞C．檢查是否漏水D．檢查是否干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．nL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2nL，這三種烴不可能的組合是（　�。�
A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
B．C2H6、C4H6、C2H2以2：1：2的物質(zhì)的量之比混合
C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的質(zhì)量之比混合
D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b體積比混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．醇是重要的有機(jī)化工原料．一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能較�。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎筰i的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1減��；E2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ/mol．則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小組通過(guò)控制反應(yīng)條件，在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為T℃，起始投料如下表所示：
編號(hào)

起始投料/mol
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
恒溫容器1200
恒溫容器2022
絕熱容器3200
（3）比較平衡時(shí)容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大�。篶1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個(gè)容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關(guān)系為K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡時(shí)CH3OH（g） 的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用惰性電極實(shí)現(xiàn)如下電解過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上發(fā)生反應(yīng)：4OH-4e-═2H2O+O2↑
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知某溫度下反應(yīng)2A（s）+3B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0的平衡常數(shù)為64．此溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{{c}^{3}（C）•c（D）}{{c}^{2}（A）•{c}^{3}（B）}$
B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．從反應(yīng)開(kāi)始10min，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（C）為0.12mol/（L•min）
D．B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

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