Question

【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答：

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ；從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，高溫時(shí)CuO與的穩(wěn)定性是CuO ______ 填寫“”、“”或“”。

硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為 ______ ，若“”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se ______ 填“”、“”。

常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為，時(shí)升華，則固體的晶體類型為 ______ ；分子中Se原子的雜化類型為 ______ 。

鎵元素在元素周期表中的位置是 ______ ，該族元素都具有缺電子性價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如能與反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3的結(jié)構(gòu)簡式可表示為 ______ 。

金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

則在SiC中，每個(gè)C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為 ______ 個(gè)；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為 ______ 。

Answer 1

【答案】或 V形、正四面體 分子晶體 第四周期第IIIA族 12 或

【解析】

元素為29號元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：或；CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d9，中銅的價(jià)層電子排布為，為全充滿、較穩(wěn)定，所以在高溫時(shí)穩(wěn)定性是，

故答案為：或；；

硒、硅與氫元素形成的氣態(tài)氫化物分別為H2Se、SiH4，H2Se、SiH4分別與H2O、CH4互為等電子體，則分子結(jié)構(gòu)分別V形、正四面體；若“”中共用電子對偏向氫原子，說明硅顯正價(jià)，電負(fù)性Si<H，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性Se>H，硒與硅的電負(fù)性相對大小為，

故答案為：V形、正四面體；；

常溫下白色晶體，熔、沸點(diǎn)低，為分子晶體；二氧化硒分子中Se的價(jià)層電子對數(shù)，Se原子的雜化類型為；

故答案為：分子晶體；；

鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，中B原子與3個(gè)F原子形成3個(gè)鍵，B還有空軌道，N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)σ鍵，N上還有1對孤電子對，則由N原子提供孤電子對與B共用形成配位鍵，其結(jié)構(gòu)簡式可表示為，

故答案為：第四周期第ⅢA族；；

碳原子構(gòu)成面心立方結(jié)構(gòu)，以頂點(diǎn)C原子研究，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為=12；該晶胞中C原子個(gè)數(shù)，Si原子個(gè)數(shù)為4，晶胞邊長，晶胞的體積，其密度或，

故答案為：12；或。