【題目】常溫下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中： c(CH3COO－)+c(CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH)

B. 點③和點④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

C. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)

D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)

【答案】C

【解析】根據(jù)物料守恒，點①和點②所示溶液中c(CH3COO－) +c(CH3COOH) =c(HCN) +c(CN－)，故A錯誤；點③溶液呈中性c(Na+)=c(CH3COO－) >c(OH－)=c(H+)，點④是醋酸鈉溶液：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H+)，故B錯誤；點①溶液呈酸性c(CH3COO－)> c(Na+)，點②溶液呈堿性：c(Na+)>c(CN－)，所以點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)，故C正確；根據(jù)電荷守恒，點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)= c(Na+)+c(H+)，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華，過潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。下列說法正確的是

A. 該實驗過程中e瓶可能產(chǎn)生白霧

B. b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸

C. 實驗開始時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈

D. 實驗后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸，可確定生成的MnCl2的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將12mL0.05mol/LRO32﹣溶液與10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反應，已知RO32﹣反應后生成RO42﹣ ， 則反應后X元素的化合價是（　�。�
A.+6
B.0
C.+3
D.+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些物質的有關數(shù)據(jù)如下表，回答以下問題:

熔點(℃)

沸點(℃)

水溶性

Ka1

Ka2

乙醇

-114.1

78.3

易溶

乙醇

2.6×10-16

乙醛

-121

20.8

易溶

H2SO3

1.23×10-2

5.6×10-8

乙酸乙酯

-83

77.0

難容

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

實驗一 乙醇在銅的催化下轉化為乙醛

將一束質量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。

（1）銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是______________，解釋該現(xiàn)象的化學反應方程式為____________；

實驗二 乙醛的提純

上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。

已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羥基乙磺酸鈉)

（2）寫出Na2CO3溶液參與反應的化學方程式:________________；

（3）某同學設計操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。

①冷凝管中的液體應從_____口進。(填“D”或“E”)

②下列有關操作與裝置的分析，正確的是_____。(填字母)

a.燒杯中應裝冰水 b.冷凝管應通溫水 c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

實驗三 乙醛溶液濃度的測定

室溫下利用反應Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定“實驗一”中試管a內乙醛溶液濃度，操作如下:

取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液(過量)，再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗，實驗結果如右表:

實驗試管

pH

第一次

第二次

第三次

A

12.42

12.40

12.38

b

10.43

10.43

10.40

（4）試管a中乙醛溶液的物質的量濃度為___mol/L。(列出計算式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農藥、炸藥和染料等。下列關于濃硝酸性質的描述不正確的是

A.難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反應D.能與氨氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質添加劑，它的吸收效果比無機鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為______。

（2）①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______；

②檢驗FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。

（3）反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調節(jié)溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的分別是______，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是______；“浸取”時，被氧化的元素有___(填元素符號)。

（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時，pH應控制的范圍為_______________；

物質

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.7

8.3

1.2

完全沉淀pH

6.7

9.8

3.2

已知25℃時Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、離子濃度為1.0×10－5mol/L時即完全沉淀，步驟Ⅲ中Mn2+完全沉淀時c(CO32—)= ________________。

（3）步驟IV加熱“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（4）步驟VI反應的離子方程式為______________，其中鹽酸需過量，其原因是________________。

（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是______________(寫一點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是利用無土栽培法培養(yǎng)蔬菜時,培養(yǎng)液中元素的配方,其中根細胞吸收最少的是

離子

K+

M g2+

Ca2+

NO3-

H2PO4-

SO42-

Zn2+

培養(yǎng)液濃度(mol/L)

1

0.25

1

2

1

0.25

1

A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的圖示及分析均正確的是

選項

實驗目的

實驗圖示

實驗分析

A

實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液

搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

B

石油分餾時接收餾出物

為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。

C

測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率

實驗中，需測定的物理量是反應時間和生成氫氣的體積。

D

用四氯化碳萃取碘水中的碘

充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。

A. A B. B C. C D. D

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