Question

實驗室可用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr

濃H2SO4

△

C₂H₅Br+H₂O
已知反應(yīng)物的用量為：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度為0.80g?cm^-3）；36mL濃H₂SO₄（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g?mL^-1）；25mL水．試回答下列問題．
（1）該實驗應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？

a

．
（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適

C

A.50mL   B.100mL    C.150mL    D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是

B

A．A進B出            B．B進A出             C．從A進或B進均可
（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：

2C₂H₅OH

濃硫酸

140℃

C₂H₅OC₂H₅+H₂O

、

2HBr+H₂SO₄（濃）

加熱  .

Br₂+SO₂↑+2H₂O

、

C₂H₅OH+2H₂SO₄（濃）

△

2C+2SO₂↑+5H₂O

（至少寫出3個方程式）．
（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是

將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)a、b裝置的不同點進行解答；
（2）根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算，加熱時燒瓶內(nèi)液體的體積應(yīng)小于燒瓶容積；
（3）從冷凝的原理出發(fā)解答；
（4）從C₂H₅OH脫水、炭化等角度考慮；
（5）棕黃色的粗溴乙烷，是由于溶解了Br₂的緣故，應(yīng)考慮除溴；

解答：解：（1）由題給信息，知該反應(yīng)為：C₂H₅-OH+HBr

濃H2SO4

△

C₂H₅Br+H₂O，反應(yīng)需要加熱，所以應(yīng)采用裝置a，
故答案為：a；
（2）燒瓶的規(guī)格與所盛液體的體積有關(guān)，加熱時燒瓶內(nèi)液體的體積應(yīng)小于燒瓶的容積的

2

3

，
V（C₂H₅OH）=

0.25mol×46g?mol-1

0.80g?cm-3

=14cm^-3=14mL，忽略混合時體積變化，混合后液體的總體積約為36mL+25mL+14mL=75mL，所以150mL的燒瓶最合適，故答案為：C； 
（3）冷凝時，水需充滿冷凝器，為了防止冷凝器冷凝時，受熱不均勻破裂，冷凝水應(yīng)下進上出．故答案為：B；
（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)有：C₂H₅OH脫水生成乙烯和乙醚；濃H₂SO₄氧化HBr；C₂H₅OH脫水炭化等反應(yīng)．故答案為：
C₂H₅OH

濃硫酸

170℃

C₂H₄↑+H₂O     2C₂H₅OH 

濃硫酸

140℃

C₂H₅OC₂H₅+H₂O
2HBr+H₂SO₄（濃）

加熱  .

Br₂+SO₂↑+2H₂O       C₂H₅OH+2H₂SO₄（濃）

△

2C+2SO₂↑+5H₂O
C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（任意選取3個反應(yīng)即可）
（5）棕黃色的粗溴乙烷，是由于溴乙烷溶解了Br₂的緣故，可用質(zhì)量分數(shù)小于5%的稀NaOH溶液洗滌除去，采用稀NaOH溶液，是為了防止C₂H₅Br的水解．
故答案為：將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷．

點評：該題較為綜合，主要考查了溴乙烷的制備，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，平時須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識，難度中等．