Question

把Ca（OH）₂固體放入一定量的蒸餾水中，有 Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），一定溫度下達到平衡：當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ）
A．溶液中Ca²⁺數(shù)目增多
B．溶液中c（Ca²⁺）增大
C．溶液pH值不變
D．溶液pH值增大

Answer 1

【答案】分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已達到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．
解答：解：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已達到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中Ca²⁺數(shù)目減少，故A錯誤；
B．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca²⁺）不變，故B錯誤；
C．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH^-）不變，溶液pH不變，故C正確；
D．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH^-）不變，溶液pH不變，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，本題注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，從平衡移動的角度分析．