某溫度下,在V升容器中進(jìn)行如下反應(yīng):XA(g)+3B(g)YC(g),開始時(shí)充入10a mol A,30a mol B,t分鐘后容器中有8a mol A,24a mol B和4a mol C,則X、Y的值分別是

[  ]

A.

X=2,Y=1

B.

X=1,Y=3

C.

X=1,Y=2

D.

X=3,Y=1

答案:C
解析:

利用Δn之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比容易算出,X∶3∶Y=2a∶6a∶4a=1∶3∶2.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?普陀區(qū)二模)研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義.NO2可用下列反應(yīng)來處理:6NO2(g)+8NH3(g)?7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0).
完成下列填空:
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)大,處理NO2的效率高.增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有
降低溫度
降低溫度

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c

a.c(NO2):c(NH3)=3:4                b.6v(NO2)=7v(N2
c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化            d.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(3)若平衡時(shí)NO2和N2的濃度之比為m/n,保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時(shí)NO2和N2的濃度之比
m/n(填“>”、“=”或“<”).
(4)某溫度下,在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi),上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為:v(NH3)=
0.25mol/(L?min)
0.25mol/(L?min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等.純凈的硅是從自然界中的石英礦石(主要成分為SiO2)中提取的.高溫下制取純硅有如下反應(yīng)(方法1):
①SiO2(s)+2C(s)?Si(s)+2CO(g);
②Si(s)+2Cl2(g)?SiCl4(g);
③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g).
(1)硅原子核外有
 
種不同能級(jí)的電子,最外層的p電子有
 
種自旋方向.
(2)硅與碳同主族,單質(zhì)的還原性:碳
 
硅(填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”),反應(yīng)①之所以能進(jìn)行的原因是
 

(3)反應(yīng)②生成的化合物的電子式為
 
;該分子為
 
分子(填寫“極性”或“非極性”).
(4)某溫度下,反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L.然后迅速縮小容器容積到0.5V升,t秒后重新達(dá)到平衡,Cl2的濃度為b mol/L.則a
 
b(填寫“大于”、“等于”或“小于”).
(5)在t秒內(nèi),反應(yīng)②中v(SiCl4)=
 
(用含a、b的代數(shù)式表示).
(6)工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅(方法2):
④Si(粗)+3HCl(g)
553~573K
SiHCl3(l)+H2(g)+Q(Q>0);
⑤SiHCl3(g)+H2(g)
1373K
Si(純)+3HCl(g).
提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率,可采取的措施有:
 
(選填2條).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,在V升容器中進(jìn)行如下反應(yīng):XA(g)+3B(g)YC(g),開始時(shí)充入10a mol A,30a mol B,t分鐘后容器中有8a mol A,24a mol B和4a mol C,則X、Y的值分別是(    )

A.X=2,Y=1             B.X=1,Y=3            C.X=1,Y=2             D.X=3,Y=1

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究NO2 、SO2 、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理:

6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。

完成下列填空:

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)大,處理NO2的效率高。增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有            。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           

a.c(NO2):c(NH3) = 3:4                b.6v(NO2) = 7v(N2)

c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化            d.容器內(nèi)氣體密度不再變化

(3)若平衡時(shí)NO2和N2的濃度之比為m/n,保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時(shí)NO2和N2的濃度之比          m/n(填“>”、“=”或“<”)。

(4)某溫度下,在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi),上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為:

v(NH3) =                        

 

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