已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10—11mol?L—1

A

解析試題分析：A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>0，說明難溶于水的AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，錯誤；B、由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，因此優(yōu)先析出AgI沉淀，正確；C、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，說明AgI比AgCl更難溶于水，則AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，正確；D、AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)，則飽和AgCl溶液中c(Ag+)=c(Cl—)==×10—5mol?L—1，當(dāng)Qc(AgI)=c(Ag+)?c(I—)≥Ksp(AgI)，c(I—)≥=×10—11mol?L—1，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，正確。
考點(diǎn)：考查沉淀的轉(zhuǎn)化、溶度積等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 
①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)

A．①②③　　　 B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表達(dá)式書寫正確的是

A．CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
B．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)
B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)
C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)
D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
B．等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH－）前者小于后者
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變
D．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是

酸
電離常數(shù)
碳酸
K1＝4×10－7      K2＝5.6×10－11
亞硫酸
K1＝1.54×10－2   K2＝1.02×10－7
A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na+)＞ c(CN－)
C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+)D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1

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同步練習(xí)冊答案