Question

【題目】被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用雙線橋法標出上述化學方程式的電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）指出該反應的氧化劑 ， 氧化產(chǎn)物；
（3）當消耗標準狀況下Cl211.2L時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Cl2,CO
（3）NA
【解析】解：（1）在反應中，C元素的化合價由0升高到+2價，失電子數(shù)目是2，Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，得到電子數(shù)目共為2，電子轉(zhuǎn)移情況如下： ；
（2）Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則Cl2為氧化劑，C為還原劑，CO是氧化產(chǎn)物；

（3）根據(jù)化學方程式，當消耗2mol氯氣單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，當消耗標準狀況下Cl211.2L即0.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，個數(shù)是NA．
故答案為：（1） ；（2）Cl2；CO；（3）NA
（1）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移時，箭頭指向的為同一種元素，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)可從化合價變化得出。
（2）在反應過程中，有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；有元素化合價升高的反應為氧化反應，其所得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。
（3）根據(jù)公式計算氯氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合公式2Cl2~4e-計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。