實(shí)驗(yàn)室中需要11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體�；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后，取32.5.0g鋅粒與98%的濃H2SO4

（ρ=1.84g·cm-3）55mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是              （填分子式）。

產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是                                                 

（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明）

（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。

①裝置B中加入的試劑          ，作用是                      。

②裝置D加入的試劑          ，裝置F加入的試劑                      。

③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                   。

④U型管G的作用為                                                    .

（1）（4分）H2（2分）；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2分）

（2）（9分）

①NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也給分，2分）

除去混合氣體中的SO2。（2分）

②濃硫酸（1分）  無(wú)水硫酸銅（1分）

③裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色（2分）

④防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
ABD
ABD
．
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
0.05
0.05
mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13
．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
12
12
．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答：
（1）配制時(shí)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl固體
11.7
11.7
g．
（2）配制過(guò)程中需要的儀器有：藥匙、托盤(pán)天平和砝碼、燒杯、
100 mL容量瓶
100 mL容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）選出所需的操作并寫(xiě)出正確的操作順序
ABEGCGDF
ABEGCGDF
（選填下列字母）．
A．計(jì)算             B．稱(chēng)量         C．洗滌         D．定容
E．溶解              F．搖勻         G．轉(zhuǎn)移
（4）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至
凹液面與刻度線相切
凹液面與刻度線相切
為止．
（5）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差．下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、無(wú)影響填寫(xiě)）：
①加水定容時(shí)超過(guò)刻度線
偏小
偏小
；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
無(wú)影響
無(wú)影響
；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線
偏小
偏小
．
（6）容量瓶上標(biāo)有
①③⑤
①③⑤
（填寫(xiě)編號(hào)）
①溫度             ②濃度             ③體積
④壓強(qiáng)             ⑤刻度線           ⑥酸式或堿式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我國(guó)柴達(dá)木盆地?fù)碛胸S富的鹽礦資源，液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．工業(yè)上取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），工業(yè)流程如圖1：
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請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作①需要的玻璃儀器有
 
．
（2）參照?qǐng)D2溶解度曲線，有人認(rèn)為固體B是氯化鉀，有人說(shuō)是氯化鎂，請(qǐng)說(shuō)出你的觀點(diǎn)和支撐你觀點(diǎn)的理由：
 
．
（3）同學(xué)甲模仿實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作，對(duì)上述操作②后無(wú)色液體設(shè)計(jì)了除雜提純實(shí)驗(yàn)方案，也可制得較純凈的氯化鉀晶體．其方案流程如下：
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有關(guān)資料：
化學(xué)式 Ca（OH）2 CaSO4 BaCO3 BaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 1.0×10一4 7.1×10一5 8.1×10一9 1.08×10一10 3.5×10一5 1.6×10一11
（i）該方案中的無(wú)色溶液就是操作②后無(wú)色液體，混合液A的主要成分是
 
．（填化學(xué)式）有人認(rèn)為用一種試劑
 
（填化學(xué)式）就可以起到混合液A的作用，你的觀點(diǎn)是
 
．
（ii）有同學(xué)提出從經(jīng)濟(jì)上考慮可以用石灰乳代替試劑A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，經(jīng)討論，其他同學(xué)一致認(rèn)為該提議不可行，他們的理由是
 
．
（ⅲ）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若要確保Mg2+完全除盡，用廣泛pH試紙測(cè)定溶液的pH應(yīng)≥
 
．（若離子濃度小于10-5mol?L-1可視作已被完全除盡）．
（ⅳ）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加1 mol?L一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．由溶液C得到固體C的操作名稱(chēng)是
 
．
（v）工業(yè)流程中也可以獲得氯化鎂的溶液，從中可以提取金屬材料鎂．方法是：加熱蒸發(fā)氯化鎂的溶液得到MgCl2?6H2O，在
 
中加熱使其失去結(jié)晶水得到MgCl2，電解就可以得到金屬鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室中需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L的CO2，現(xiàn)有含CaCO390%的石灰石與250ml足量的稀鹽酸反應(yīng)，該石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，問(wèn)：
（1）至少需要含CaCO390%的石灰石多少克？
（2）生成CaCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變）

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同步練習(xí)冊(cè)答案