X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是

A．Y與Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W >Z >X
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > Z >Y

D

解析試題分析：由元素在周期表中的位置可知:Y是O；X是C；Z是S；W是Cl.A．O與S形成的化合物SO2是酸雨的原因之一。正確。B.氯氣與水發(fā)生反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，產生的HClO有強氧化性，是一種具有漂白性的物質。正確。C．元素的非金屬性Cl>S>C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4 >H2CO3。正確。D．元素的非金屬性O>Cl>S. 元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O > HCl >H2S.錯誤。
考點：考查元素周期表、元素周期律的的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

外圍電子構型為4d55s1的元素在周期表中的位置是

A．第4周期第ⅠB族　　　 B．第5周期第ⅠB族 
C．第4周期第ⅥB族 D．第5周期第ⅥB族 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（   ）

A．四種元素位于同一周期B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．離子的氧化性：aW3+＞bX+D．a+3=c-2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）

A．越難失電子的元素得電子能力一定越強 
B．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物 
C．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) 
D．離子化合物中可以含有共價鍵，共價化合物可以含有離子鍵 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是

A．鉈是易導電的銀白色金屬B．能生成+3價離子化合物
C．T1(OH)3是兩性氫氧化物D．Tl的失電子能力比Al強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑如下表所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20× 0－10 m D．0.70×10－10 m 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是 （     ）

A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是

A．X的單質和水反應的離子方程式為 X+H2O===X-+OH-+H2
B．Y的氧化物是堿性氧化物
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X<Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是
 

A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同
B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X <Y<Z<W
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案