(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式
A、NaHCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
;B、CH3COOH-
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+

(2)寫出下列物質(zhì)的水解方程式
A、CH3COONa
CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
;B、Fe2(SO43
Fe2(SO43+6H2O?2Fe(OH)3+3H2SO4
Fe2(SO43+6H2O?2Fe(OH)3+3H2SO4

(3)寫出下列難溶電解質(zhì)的溶解方程式
A、Al(OH)3
Al(OH)3(S)?Al3+(aq)+3OH-(aq)
Al(OH)3(S)?Al3+(aq)+3OH-(aq)
;B、AgCl
AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)
AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)

(4)、寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
A、0.4mol(N2H4)液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,并放?56.65kJ的熱量
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ?mol-1

B、氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol;
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
分析:(1)A、碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽,是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離;
B、乙酸為弱酸,部分電離;
(2)根據(jù)鹽的水解實(shí)質(zhì):鹽中的弱離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程來書寫;(3)在一定溫度下,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時,分別得到Al(OH)3、AgCl的飽和溶液,就到達(dá)溶解平衡據(jù)此書寫;
(4)A、計(jì)算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量,可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物,以此解答.
解答:解:(1)A、碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽,是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離;電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-;
B、乙酸為弱酸,部分電離,電離方程式為:CH3COOH?CH3COO-+H+,
故答案為:NaHCO3=Na++HCO3-;CH3COOH?CH3COO-+H+;
(2)醋酸鈉中含有弱離子醋酸根離子,可以和水電離出的氫離子結(jié)合生成醋酸,實(shí)質(zhì)是:CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH,F(xiàn)e2(SO43溶液中,三價鐵易水解為氫氧化鐵,實(shí)質(zhì)是:Fe2(SO43+6H2O?2Fe(OH)3+3H2SO4,
故答案為:CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH;Fe2(SO43+6H2O?2Fe(OH)3+3H2SO4;
(3)氫氧化鋁沉淀在水中電離出鋁離子和氫氧根離子,溶解方程式為Al(OH)3(S)?Al3+(aq)+3OH-(aq);AgCl沉淀電離出銀離子和氯離子,溶解方程式為:AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq),
故答案為:Al(OH)3(S)?Al3+(aq)+3OH-(aq);AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq);
(4)A、0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量,1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量641.625kJ,則熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ?mol-1
故答案為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ?mol-1
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol,所以熱化學(xué)方程式為:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol,
故答案為:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol.
點(diǎn)評:本題考查了電離方程式、水解方程式、溶解方程式、熱化學(xué)方程式的書寫,注意書寫方法是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、H為單質(zhì),試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A是
Al
Al
,B是
Fe
Fe
,C是
HCl
HCl
,K是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)寫出反應(yīng)“E→F”的離子方程式:
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
;
(3)寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
;
(4)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A~K均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為兩種物質(zhì)組成的混合物,H、I、K為單質(zhì),H是氣體,G是紅褐色沉淀.(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物沒有列出)

請回答以下問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:H
H2
H2
,J
Fe2O3
Fe2O3

(2)寫出A跟鹽酸混合反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(3)寫出C跟氯氣反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng),框圖中的“合金”由兩種金屬組成;取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)其火焰呈黃色.在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出.請回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:M:
Al2O3
Al2O3
、E:
Fe
Fe

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:G→H:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A→B+C:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
;K→D:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

陽離子 Na+     H+     Ba2+
陰離子 OH-    CO32-    SO42-
現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子:
為鑒別它們,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果如下:
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X,氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應(yīng);
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:X
二氧化碳
二氧化碳

(2)B溶于水后的電離方程式為
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
.鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是
取少量生B的溶液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,則溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,則溶液中含有SO42-

(3)完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式:
A溶液與B溶液反應(yīng):
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B溶液與E溶液反應(yīng):
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O

B與C反應(yīng)至溶液呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體bL,則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖是六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知E是固態(tài)單質(zhì),常見于火山口處,六種物質(zhì)中均含有構(gòu)成E的元素.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
;F
 

(2)請完成下列化學(xué)方程式:
反應(yīng)①
 

反應(yīng)④
 
;
C+D→E的反應(yīng)
 

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