24g的鎂的物質(zhì)的量是
 
考點:物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題:計算題
分析:已知M(Mg)=24g/mol,根據(jù)n=
m
M
計算.
解答: 解:n(Mg)=
24g
24g/mol
=1mol,
故答案為:1mol.
點評:本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,主要相關(guān)計算公式的運用,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

CO2 的摩爾體積是22.4L/mol
 
(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:

某無色溶液中存在大量NH4+、SO42-、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是( 。
A、Ba2+
B、OH-
C、Cu2+
D、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

科研、生產(chǎn)中常涉及碳的化合物.請回答下列問題:
(1)700℃時,向容積為3L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表:
反應(yīng)時間/minn[CO]/moln[H2O]/mol
01.80.9
21.2x
4y0.3
①根據(jù)表格數(shù)據(jù)計算:x=
 
,y=
 
,2min時v
 
v(填“>”、“=”或“<”).
②反應(yīng)前2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2O)=
 

(2)高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=
 

(3)將CH4和H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng):
CH4(g+H2O(g)?CO(g)+3H2 (g),將等物質(zhì)的量的CH4 (g)和H2O(g)充入2L恒容密閉反應(yīng)器中,某溫度下反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得n(CO)=0.2mol,則平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

請寫出:用氨氣、水、氧氣制取硝酸的總反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

臭名昭著的三聚氰酸[C3N3(OH)3]卻可用于消除汽車尾氣中的NO2.其反應(yīng)原理為:
C3N3(OH)3 
  △  
.
 
  3HNCO;   8HNCO+6NO2 
  △  
.
 
 7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是( 。
A、C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
B、HNCO是一種很強的氧化劑
C、1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D、CO2既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B、銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、在潮濕的堿性環(huán)境中,金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

烴的含氧衍生物甲在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且甲水解后可以得到乙和丙兩種物質(zhì).在一定條件下,丙可以氧化成乙,則甲為( 。
A、HCOOC2H5
B、CH3COOCH3
C、HCOOCH3
D、CH3COOC2H5

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、某酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=b,則a≤b-1
B、在滴酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的c (NH4+)=c(Cl-
C、常溫下,某硫酸溶液的pH=3,升高其溫度,溶液pH增大
D、相同溫度、相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的KI和KF溶液中,離子總數(shù)前者大于后者

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