Question

【題目】500℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表(表中t2＞t1)：

下列說(shuō)法正確的是

A.增大壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)速率沒(méi)有影響，平衡不移動(dòng)

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D.由表格中數(shù)據(jù)得出，t1時(shí)刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A.增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大，因?yàn)?/span>CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.由方程式可知CO和H2O(g)的量對(duì)該反應(yīng)的影響相同，所以起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)與起始時(shí)向容器中充入1.20molCO和0.60molH2O(g)屬于等效平衡，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，對(duì)比表中反應(yīng)時(shí)間為0、t1、t2三個(gè)時(shí)間的數(shù)據(jù)0t1，CO減少0.40mol，根據(jù)方程式計(jì)算H2O(g)也應(yīng)減少0.40mol；而到t2時(shí)H2O(g)的減少量仍然為0.40mol，說(shuō)明t1時(shí)已經(jīng)達(dá)平衡。根據(jù)t1時(shí)的數(shù)據(jù)可求得n(CO2)=0.40mol，故B正確；

C．增大反應(yīng)物水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；

D.由B項(xiàng)分析可知，t1時(shí)已經(jīng)達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；

答案為BC。