17．已知25℃時0.01mol•L-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使 c（H+） 減小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃時0.01mol/L的氨水和醋酸的電離程度相同）
（1）你認為上述兩種解釋中乙正確（填“甲”或“乙”）
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，然后測定溶液的pHB
A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4C．氣體NH3  D．固體NaHCO3
（3）若乙（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應增大（填“增大”、“減小”或“不變”．）

分析 （1）醋酸在溶液中存在電離平衡，加入醋酸根離子，平衡逆向移動；
（2）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH3COO-但溶液不顯堿性的鹽；
（3）根據(jù)離子濃度的變化，從電離平衡移動的角度分析．

解答 解：（1）醋酸在溶液中存在電離平衡，加入醋酸根離子，平衡逆向移動，抑制了醋酸的電離，使C（H+）減小，因而pH增大，所以乙同學的解釋正確；
故答案為：乙；
（2）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4加入到0.1 mol•L-1醋酸中使pH增大，說明CH3COO-抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明，
故答案為：B；
（3）CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不變，說明是水解的原因，如pH變大，是由于醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，
故答案為：乙；增大．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離平衡移動和影響因素．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某電中性溶液中含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，其中K+、Mg2+、Cl-的個數(shù)比為5：2：3，則溶液中Mg2+與SO42-的個數(shù)比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．2：3D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．由反應①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1
B．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有科學家認為：硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”，下列有關(guān)硅可能成為新型能源的依據(jù)的敘述中不正確的是（　�。�
A．自然界存在大量硅單質(zhì)
B．自然界的硅易開采，且可再生
C．硅燃料便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質(zhì)燃料
D．硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易有效地控制

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、�39%的乙醇溶液�、勐然c和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$CuO　
②CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}，NH_{3}}{→}$ CaCO3 $\stackrel{SiO_{2}/高溫}{→}$CaSiO3
③MgO $\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）　
④N2 $\stackrel{O_{2}/放電}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
⑤Cl2 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaClO $\stackrel{濃鹽酸}{→}$Cl2．
A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一氯丁烯（C4H7Cl）的同分異構(gòu)體只有8種，某學生卻寫了如下10種：
（A）CH3CH2CH=CHCl（B）（C）（D）
（E）CH3CH=CHCH2Cl（F）（G）（H）
（I）（J）
其中，屬于同種物質(zhì)的是F和G，I和J （填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外學習小組在學習了Na2O2與CO2的反應后，認為Na2O2與SO2應該也可以反應．他們設計了下圖裝置（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）進行實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物，請按要求回答下列問題．

寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
裝置D的作用：除了可以防止空氣中的CO2、水蒸氣等進入C中與Na2O2反應，還可以吸收尾氣在通入足量的SO2與Na2O2充分反應后，他們對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：
假設1：只有Na2SO3；假設2：只有Na2SO4；假設3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
（1）若假設1成立，寫出SO2與Na2O2反應的化學方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑．
（2）為進一步確定C中反應后固體產(chǎn)物的成分（Na2O2已反應完全），甲同學設計了如下實驗：

甲同學由此得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，該方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有強氧化性，硝酸可以將BaSO3沉淀氧化為BaSO4
（3）乙同學設計了如下實驗驗證假設3成立，請幫助他完成下表．
實驗步驟現(xiàn)象
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解．固體全部溶解
②向上試管中加入過量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中．KMnO4溶液紫色褪去
③向步驟②反應后的試管中，加入適量的BaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀
步驟②中將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，且為前四周期的元素，其中B2-和C+具有相同的核外電子排布；D的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；E核外有五個單電子，B、E形成的某種化合物和A、D形成的化合物的濃溶液加熱時反應可用于實驗時制取氣態(tài)單質(zhì)D．
回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）；
（1）E的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）D的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF中含有氫鍵．
（3）元素B與D的電負性較大的是O；D的某種含氧酸鹽常用于實驗室中的B的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是三角錐形，此離子中含有的化學鍵類型是共價鍵；B-D-B的鍵角＜109.50°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）B與C形成的化合物C2B的晶胞如圖．其中B2-的配位數(shù)為8，以相距一個C+最近的所有B2-為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體，該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO
（5）已知該化合物的晶胞邊長為x pm，則a位置與b位置之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$xpm．

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