【題目】根據(jù)化學方程式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2;(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是( )
A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br-
C. Br2、Fe3+、I2 D. Br-、I-、Fe2+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中,正確的是( )
A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解
B. 銅片為負極,且銅片上有氣泡
C. 溶液中的H+移向銅極
D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變
【答案】C
【解析】A、較活潑的金屬鋅作負極,選項A錯誤;B、較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅片上有氣泡生成,選項B錯誤;C、原電池中陽離子H+移向正極銅電極,選項C正確;D、負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液,正極上氫離子得電子生成氫氣析出,所以一段時間后溶液中H+濃度降低,酸性減弱,選項D錯誤。答案選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】近幾年科學家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 石墨極發(fā)生的反應是2H2O+2e— === H2↑+2OH—
B. 有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域
C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣
D. 標準狀況下產(chǎn)生22.4 L的氫氣時,正極消耗鋰的質(zhì)量為14 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的儀器是()。(從下列儀器中選擇所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是。
(3)步驟④反應的離子方程式是。
(4)步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是?
(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置的說法不正確的是( 。
A.裝置①是原電池,裝置②是電鍍池
B.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
C.裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應而溶解
D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達標后小能排放,污水處理擬采用下列流程進行處理:
回答下列問題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。
(2)步驟③的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-時,反應中S2O32-失去_________mol電子。
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是___________________。
【答案】 CN-+ClO- = CNO-+Cl- 2.4 調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去
【解析】(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-,因為是在堿性環(huán)境中,所以ClO-只能被還原為Cl-,因此反應的離子方程式為CN-+ClO- = CNO-+Cl-;(2)根據(jù)方程式可知,在反應中Cr元素的化合價從+6價降低到+3價,得到3個電子,所以0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×(6-3)×2=2.4mol;(3)熟石灰是強堿,溶于水顯堿性,所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進一步處理的目的是調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
30
【題目】用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:
已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性,微溶于水,不溶于酒精。
(1)寫出反應器中的化學方程式:________________。
(2)在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________,在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。
(3)該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學式表達)
(4)氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃,在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應的化學方程式:__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池.其電池總反應為:
V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ , 下列說法正確的是( )
A.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時,消耗1mol氧化劑
B.放電時正極反應為:VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D.充電過程中,H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是( 。
A. KNO3(NaCl)——結(jié)晶
B.水(酒精)——分液
C.Cu(Fe)——溶于足量鹽酸,過濾
D. CO2(HCl)——飽和碳酸氫鈉溶液,洗氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如右圖的反應關(guān)系:
(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應生成的酸名稱___________________。
(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式_____________________。
(3)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式______________________。
(4)若A是應用最廣泛的金屬,④反應用到A,②⑤反應均用剄同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應④的離子方程式______________________________。
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