下列對有關(guān)反應(yīng)能量變化圖象的判斷錯誤的是（　　）

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A．I可表示需加熱的放熱反應(yīng)
B．Ⅱ可表示爆炸反應(yīng)
C．Ⅲ可表示無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應(yīng)的能量變化
D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)
A、根據(jù)圖是可以知道：生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、爆炸是劇烈的燃燒過程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大，過程表現(xiàn)為放熱，故B正確；
C、催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的，加入催化劑后活化能會降低，故C正確；
D、弱酸和堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，故D正確．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時，
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
（用 nB tB 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：（寫1個）
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH3OCH3（g）+3O2（g）
點燃
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
CH3OCH3（g）+3O2（g）
點燃
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對有關(guān)反應(yīng)能量變化圖象的判斷錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年浙江省溫州市五校聯(lián)考高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時，
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______（用 nB tB 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______
a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：______（用化學(xué)方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：（寫1個）______．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：______

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市啟東市高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對有關(guān)反應(yīng)能量變化圖象的判斷錯誤的是（ ）

A．I可表示需加熱的放熱反應(yīng)
B．Ⅱ可表示爆炸反應(yīng)
C．Ⅲ可表示無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應(yīng)的能量變化
D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)

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