Question

【題目】掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①________，②________，④________。

(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器______，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為________；冷凝管的進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)

(3)實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_________________；

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

②下列配制的溶液濃度偏低的是_________________；

A.稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

③裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤是：___________、____________。

(4)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④加入足量的鹽酸；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是__________(填寫(xiě)序號(hào)字母)。

a.⑤①②③⑥④⑦ b.⑤②①③④⑥⑦ c.⑤③②①⑥④⑦

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 錐形瓶 容量瓶 溫度計(jì) 蒸餾(或分餾) g BCAFED ABC 未用玻璃棒引流 未采用250 mL容量瓶 c

【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；

(2)分離四氯化碳和酒精的混合物必須用酒精燈加熱，實(shí)質(zhì)是蒸餾過(guò)程，還需要使用溫度計(jì)，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口；

(3)①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作判斷操作順序；

②根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差；

③根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法判斷；

(4)由實(shí)驗(yàn)流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽，粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后。

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知：①為蒸餾燒瓶，②為錐形瓶，④為容量瓶；

(2)分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱，用溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口；為了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝管的進(jìn)水口為g；

(3)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，因此實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液的步驟是BCAFED；

②配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是m(NaOH)=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g。

A.稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)，則實(shí)際稱(chēng)量質(zhì)量為12g-0.5g=11.5g，溶質(zhì)偏少，則配制的溶液濃度偏低，A符合題意；

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，使配制的溶液濃度偏低，B符合題意；

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則配制的溶液濃度偏低，C符合題意；

D.若定容時(shí)俯視刻度線，則V偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，D不符合題意；

E.在配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，由于不影響溶液的體積，因此對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是ABC；

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液轉(zhuǎn)移溶液時(shí)必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，未使用玻璃棒引流；配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，需要使用250mL的容量瓶，不能使用500ml容量瓶；

(4)由實(shí)驗(yàn)流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽，粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過(guò)濾后，再加適量鹽酸，最后蒸發(fā)得到NaCl，則正確的操作順序?yàn)棰茛冖邰佗蔻堍呋颌茛邰冖佗蔻堍�，故正確順序?yàn)?/span>c。