(1)如下圖中甲表示10 mL量筒中液面的位置，A和 B，B和C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為___mL。

(2)乙表示25 mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差 1mL，如果刻度D為4，則液面處的讀數(shù)為____mL，滴定管中液體的體積為(    )。
A．3. 40 mL
B．4.60 mL
C．21. 60 mL
D．20. 40 mL
E．一定大于21. 60 mL
F．一定大于20. 40 mL
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)二模）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C 和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0 時c（B） 未畫出，t1時增大到0.05mol/L]．乙圖為 t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況．

（1）若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為
0.02
0.02
mol/L；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(B)?c2(C)
c3(A)
c(B)?c2(C)
c3(A)
．
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），平衡常數(shù)K的值將
增大
增大
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若 t1=15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=
0.004
0.004
mol/L?s．
（4）t3 時改變的某一反應(yīng)條件可能是
ab
ab
（選填序號）．
a．使用催化劑   b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度
（5）若A 的物質(zhì)的量減少 0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1
3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?鄭州一模）向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為 t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑[已知t0～t1階段 c（ B）未畫出]．

（1）若 t1=15s，則t0～t1階段以 C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（ C ）=
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
，B 的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．
（3）t5～t6階段容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量共減少 0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1
3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知化合物A、B、D各由兩種元素組成，C是光合作用的主要產(chǎn)物；甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系．回答以下問題：

Ⅰ．（1）化合物A的電子式為
；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式
CH2OH（CHOH）4CHO
CH2OH（CHOH）4CHO
．
（2）已知常溫下測得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
．
（3）下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質(zhì)    B、圖中五個轉(zhuǎn)化關(guān)系，有三個是化合反應(yīng)
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體  D、圖中五個轉(zhuǎn)化關(guān)系均為氧化還原反應(yīng)
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構(gòu)成一原電池，則電極材料可以為
石墨
石墨
，正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
Ⅱ．向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示．乙圖為 t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑[已知 t0～t1階段 c （ A）未畫出]．
（1）A的起始物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
；
（2）此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)為
3
3
；
（3）t4～t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)三模）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c（ B）未畫出，t1時增大到0.05mol/L]．乙圖為 t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況．

（1）若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為
0.02
0.02
mol/L；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(B)c2(C)
c3(A)
c(B)c2(C)
c3(A)
．
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），平衡常數(shù)K的值將
增大
增大
（選填“增大”、“減小”或“變”）．
（3）若 t1=15s，則t0～t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=
0.004
0.004
mol/L?s．t3 時改變的某一反應(yīng)條件可能是
ab
ab
（選填序號）．
a．使用催化劑   b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度    d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+150akJ?mol-1
3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+150akJ?mol-1
．

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