下列粒子的電子式正確的是（　�。�
A、-OH  
B、-OH  ?
C、-OH  
D、OH-  
考點：電子式
專題：
分析：羥基是氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，O原子最外層有7個電子；氫氧根是O與H形成一對共價鍵，然后O得到一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于陰離子，據(jù)此選擇即可．
解答： 解：A、羥基是氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，O原子最外層有7個電子，A、短線代表1對共價鍵，羥基中O上剩余1個電子，故A錯誤；
B、H原子最外層只能2個電子，故B錯誤；
C、此電子式正確，故C正確；
D、氫氧根是O與H形成一對共價鍵，然后O得到一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于帶1個負電荷的陰離子，正確應(yīng)為，故D錯誤，
故選C．
點評：本題主要考查的是羥基與氫氧根的區(qū)別于聯(lián)系，電子式的正誤判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多
 
個，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素④一般在化合物中顯
 
價，但與
 
形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反．
（4）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是
 
．
A．元素①的單質(zhì)    
B．元素②的單質(zhì)
C．元素①②形成的合金   
D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣與氯氣相遇產(chǎn)生白煙：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向濃度為0.1mol?L-1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）
A、c（OH-）
B、Kb（NH3?H2O）
C、
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
D、
c(OH-)
c(NH3?H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同條件下，下列三個化學反應(yīng)放出的熱量分別以△H1、△H2、△H3表示：
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3
則△H1、△H2和△H3的關(guān)系是（　�。�
A、△H1=△H2=△H3
B、△H1＜△H2，△H3=
1
2
△H1
C、△H1＞△H2，△H2=2△H3
D、無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)． Au2O3+□+H2O→□+□+NaOH
（2）反應(yīng)中，被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）1mol的Au2O3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
B、2NO2十2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
C、SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
D、3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下 VL NH3溶于1L的水中形成密度為ρg/cm3的氨水，求該氨水的物質(zhì)的量濃度：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C10H14，屬于苯的同系物，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種的有機物有（不考慮立體異構(gòu)，苯環(huán)上至少有3個氫）（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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