【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是。請根據下表所列數據判斷下列說法,其中錯誤的是
元素 |
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X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X常見化合價是
B.元素Y是第ⅢA族元素
C.同周期主族元素中,X的第一電離能最小
D.若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應
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【題目】己知濃硝酸和乙胺反應:,產物的熔點為,在室溫下能夠融化電離出和離子,稱為室溫離子.下列有關正確的是
A.濃硝酸和乙胺反應屬于加成反應
B.室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作
C.中,只有鍵沒有鍵
D.融化晶體需要破壞分子間作用力
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【題目】已知水的電離方程式是H2OH++ OH-。下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,KW增大,pH不變
B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入氨水,平衡向逆反應方向移動,c(OH-)降低
D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應方向移動,c(H+)降低
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【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol·L1) 時,溶液的pH為5;NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-,②Cr2O72-還原產物為Cr3+。
請回答下列問題:
(1)寫出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式___。
(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=___。
(3)常溫下,向50mL0.005mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24mol·L1的NaOH溶液50mL,充分反應后,溶液pH為___。
(4)為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進行如下步驟:
Ⅰ.取100mL濾液;
Ⅱ.用cmol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液bmL;
Ⅲ.取bmL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達到滴定終點時,消耗dmLFeSO4溶液。
①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
②寫出步驟Ⅱ中離子反應方程___。
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【題目】反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g) △H=-QkJ·mol-1的能量變化如圖所示,有關敘述正確的是( )
A.Q=E1-E2
B.在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1減小,E2不變
C.Q>0,升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
D.若減小體積,平衡會移動,當反應再次達到平衡時,A的平衡濃度增大
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【題目】根據下列五種元素的電離能數據單位:,它們的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最弱的是( )
元素代號 | ||||
A | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
B | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
C | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
D | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
E | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
A.B.C.D.
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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,它性能穩(wěn)定,供應充足,鋁—空氣電池具有能量密度高、工作原理簡單、成本低、無污染等優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理示意圖如圖:
下列說法錯誤的是( )
A.若是堿性電解質溶液中,則電池反應的離子方程式為:4Al+3O2+4OH=4+2H2O
B.若是中性電解質溶液中,則電池反應的方程式為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
C.如果鋁電極純度不高,在堿性電解質溶液中會產生氫氣
D.若用該電池電解氯化鈉溶液(石墨作電極),當負極減少5.4g時,陽極產生6.72L氣體
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【題目】在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應來說,下列所表示的化學反應速率中最大的是
A. v(A2)=0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)=40mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2mol·L-1·s-1
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【題目】在t℃下,某反應達到平衡,平衡常數K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容時,溫度升高,NO濃度減小。下列說法正確的是( )
A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>B.恒溫下增大壓強,反應體系的顏色加深
C.升高溫度,逆反應速率減小D.該反應化學方程式為NO+SO3NO2+SO2
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