Question

在標準狀況下，10g CO₂ 和N₂的混合氣體的體積為6.72L．求此混合氣體中CO₂和N₂的體積各為多少？

Answer 1

解：n（CO₂）+n（N₂）==0.3mol，
n（CO₂）×44g/mol+n（N₂）×28g/mol，
解之得：n（CO₂）=0.1 mol，n（N₂）=0.2 mol，
則：V（CO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
V（N₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：此混合氣體中CO₂和N₂的體積各為2.24L、4.48L．
分析：混合氣體的物質(zhì)的量為：n==0.3mol，根據(jù)質(zhì)量之和和物質(zhì)的量之和列式計算．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)物理量計算公式的運用．