25 ℃時(shí)，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh為

A. 1×10－12 mol·L－1 B．1×10－2 mol·L－1 C. 1×10－10 mol·L－1 D. 無法確定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（ ）

A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na＋、CO32－、OH－

C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－ D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知723K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。維持723K，向一恒容的密閉容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量Q1；維持723K，向另一個(gè)容積與A相同的恒容密閉容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡時(shí)放出熱量為Q2。下列判斷不正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí)，以SO2表示的正反應(yīng)速率A中比B中大

B. 達(dá)到平衡時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率A中比B中大

C. 達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度A中比B中小

D. 達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017年陜西西藏民族學(xué)院附中高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是

A．10:1 B．1:10 C．9:1 D．1:9

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017年陜西西藏民族學(xué)院附中高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合來來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西安一中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

B．Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀

C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量

D．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西安一中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比為1∶10

②0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2∶1

④純水在100℃和20℃時(shí)，pH前者大

⑤同溫時(shí)，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液與10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

T/℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1)K的表達(dá)式為： .

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”).

(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=C(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)方程式：

①2H2S+SO2=3S+2H2O

②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr

③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判斷SO2、Cl2、Br2、S的氧化性強(qiáng)弱的順序是

A．SO2 >Cl2>Br2>S B．Cl2 >Br2>S>SO2

C．Br2>Cl2 >S >SO2 D．Cl2>Br2> SO2>S

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