18．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過量Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)，四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，硅酸難溶于水，寫化學(xué)式；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)，氨水為弱堿，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水．

解答 解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO，故A錯誤；
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，離子方程式：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故C錯誤；
D．向NaHCO3溶液中加入過量Ca（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項CD為易錯選項．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，若等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3恰好反應(yīng)時，則消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．3：3：2：1B．6：4：3：2C．1：1：1：1D．3：2：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到固體X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述四種氧化物中，至少有三種是堿性氧化物
B．將固體X加入氫氟酸中，X會溶解
C．濾液Y中的陽離子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三種
D．濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述：①非金屬M(fèi)從化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；
②M原子比N原子容易得到電子；
③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；
⑥熔點(diǎn)M＞N．
能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．新的手機(jī)將更青睞于高密度的鈷鋰電池，鈷的冶煉工藝流程之一如圖所示．粗鈷礦粉主要含Co2O3、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、SiO2等，其中Co2O3不能完全溶于硫酸，而CoO溶于硫酸．已知：H2O2、Cl2均不能氧化Co2+．

（1）步驟①所得濾渣為SiO2（填化學(xué)式），用酸溶解粗鈷礦粉時，還需加入Na2SO3的原因是2Co3++SO32-+H2O=2Co2++2H++SO42-（用一個化學(xué)方程式表示）．
（2）步驟②加入FeS是為了除去Cu2+，除去Cu2+離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+，步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓．
（3）步驟③加入A試劑從環(huán)保的角度考慮應(yīng)是H2O2，調(diào)pH的目的是沉淀鐵離子．
（4）檢驗濾液B中的陽離子（能用作化肥）的方法是取濾液少許加入試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍(lán)色證明生成了氨氣，原濾液中含有NH4+．
（5）若粗鈷礦粉樣品的質(zhì)量為20.00g，假設(shè)整個過程鈷元素未損失，最后用H2還原時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol，則樣品中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組將Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱至600℃以上，冷卻后，經(jīng)稱量，固體物質(zhì)保持原質(zhì)量，取少量加熱后固體溶于水，固體完全溶解，所得溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗提供信息分析，認(rèn)為加強(qiáng)熱后固體仍為Na2SO3，你認(rèn)為甲同學(xué)分析的依據(jù)是：①固體質(zhì)量不變②溶液呈堿性，可能是SO32-水解；
（2）乙同學(xué)用實(shí)驗室常用試劑盒儀器用實(shí)驗方法推翻了甲同學(xué)的分析結(jié)論．
①寫出Na2SO3加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4；
②簡述乙同學(xué)的實(shí)驗設(shè)計：強(qiáng)熱后固體適量于試管中，加稀鹽酸有臭雞蛋氣味氣體生成，證明Na2SO3強(qiáng)熱分解生成硫化物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2．將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
B．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g
C．反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8 g
D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知S6、S8的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．硫單質(zhì)S原子間都以σ鍵結(jié)合
B．S6、S8分子中所有S原子都發(fā)生了sp3雜化
C．S6和S8互為同位素
D．熔點(diǎn)的高低：S8＞S6＞S4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E均是常見短周期元素，其在周期表中的位置如圖．
A 
   BCD
E     
（1）D的元素符號為O，常用于測定文物年代的同位素是146C．
（2）A與C可形成多種10電子微粒，其中分子為NH3，離子為NH4+．
（3）C、D、E的簡單離子的半徑大小順序為N3-＞O2-＞Na+；
（4）A與C可形成兩種常見的化合物，化合物P（相對分子質(zhì)量為17）和化合物Q（相對分子質(zhì)量為32）．
①寫出Q的結(jié)構(gòu)式：
②P的水溶液可作腐蝕劑H2O2的消除劑，其反應(yīng)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3．H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）由A、B、C、D、E四種元素中的二種或二種以上元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒種類相同．
①X化合物中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
②反應(yīng)X+Z→Y的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
③Y的水溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案