16．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．NA個(gè)OH-含有電子10mol
B．某元素R一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則其的相對原子質(zhì)量可表示為a NA
C．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有陰離子的數(shù)目為2NA
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，定容時(shí)俯視操作所得溶液濃度偏低

分析 A.1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子；
B．摩爾質(zhì)量以g/mol時(shí)，數(shù)值上與相對原子質(zhì)量相同；
C．依據(jù)n=CV計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合1mol氫氧化鈉含有1mol氫氧根離子解答；
D．俯視操作所得溶液體積偏小．

解答 解：A．NA個(gè)OH-的物質(zhì)的量為1mol，含有電子10mol，故A正確；
B．某元素R一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則其摩爾質(zhì)量為a NAg/mol，相對原子質(zhì)量可表示為a NA，故B正確；
C.4L0.5mol/L的NaOH溶液，含氫氧化鈉物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol，含有陰離子的數(shù)目為2NA，故C正確；
D．俯視操作所得溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏高，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，熟悉以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)公式，明確摩爾質(zhì)量的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸的年產(chǎn)量高低常用于衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的高低．
（1）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐中進(jìn)行（填設(shè)備名稱）；
（2）某科研小組測得某硫酸工廠生產(chǎn)工廠中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與外部條件的關(guān)系如下表所示，則生產(chǎn)過程中，最適合的生產(chǎn)條件是1個(gè)大氣壓、400℃；
壓強(qiáng)
   （Pa）      
溫度
 （℃）
    		1.013×1055.065×10510.13×10515.195×105
40099.61%99.72%99.84%99.88×105
50096.75%97.67%98.52%98.94%
60085.20%88.97%92.76%94.68%
（3）接觸室內(nèi)有一熱交換器，其作用是預(yù)熱原料氣，吸收反應(yīng)放出的熱量，若將從C處（如圖）出來的氣體通入BaCl2溶液中，則主要負(fù)電離子方程式為（寫總反應(yīng)式）SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+；
（4）下列做法中，與提高硫酸工業(yè)的經(jīng)濟(jì)效益無關(guān)的是d；
a．適當(dāng)?shù)貙S鐵礦進(jìn)行粉碎
b．在接觸室中使用適當(dāng)過量的O2
c．利用生產(chǎn)中的余熱發(fā)電或供暖
d．對廢水進(jìn)行無害化處理后再排放
（5）硫酸工業(yè)會產(chǎn)生許多對環(huán)境有害的物質(zhì)，因此無論是工廠廠址的選擇還是生產(chǎn)過程中有害成分的處理都要充分考慮環(huán)保的要求；
①某市計(jì)劃建一個(gè)硫酸工廠，廠址有A、B、C三個(gè)地方可供選擇，假設(shè)最終該廠建在B地，你認(rèn)為選擇B地建廠的理由是（至少回答兩點(diǎn)）B地遠(yuǎn)離硫酸的消耗中心、B地遠(yuǎn)離人品稠密的地方；
②將尾氣中SO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CaSO4，然后利用焦炭將其轉(zhuǎn)化為CaS（另有一種可燃性氣體生成）具有重要的意義，寫出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaS的化學(xué)方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO；
（6）若用等質(zhì)量的硫磺，F(xiàn)eS2生產(chǎn)硫酸，假設(shè)原料的總利用率均為90%，則二者得到的硫酸質(zhì)量比為15：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述不正確的是（　�。�
A．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1
D．在溫度、體積一定的條件下，通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1＜92

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=4的鹽酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
C．NaCl溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（　　）
A．酒精燈內(nèi)的酒精用量一般不超過其容積的$\frac{2}{3}$，也不少于其容積的$\frac{1}{4}$
B．用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通入氫氣一會兒，然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱
C．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從水中取出，然后再停止加熱
D．在分液操作中，應(yīng)將上層液體從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）室溫下，在pH=12的氫氧化鈉溶液中，由水電離的c（OH-）為1×10-12mol/L．
（2）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
①．NH4Cl         ②．NH4HSO4        ③．NH3•H2O       ④．CH3COONH4
（3）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）B為0.1mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的3種平衡體系為（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-；實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（5）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸，來抑制水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．60g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
C．Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．惰性電極電解食鹽水，當(dāng)線路中通過電子數(shù)為NA時(shí)，陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．乙醇能使酸性KMn04溶液和酸性K2Cr207溶液褪色，均被氧化成乙酸
B．向酸性高錳酸鉀中加入草酸溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在S042-或S032-
D．實(shí)驗(yàn)室提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀，通常采用重結(jié)晶的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能區(qū)分膠體和溶液的方法是（　�。�
A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B．能透過濾紙的是溶液
C．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液D．有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體

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