12．25℃時(shí)進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，其中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象或結(jié)論
A向2SO2+O2?2SO3的平衡體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣則SO2中的18O的含量會(huì)增加
B以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞）陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色
CFeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深		恒溫時(shí)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多
A．AB．BC．CD．D

分析 A.2SO2+O2?2SO3為可逆反應(yīng)；
B．以石墨為電極，電解KI溶液，陰極上氫離子得到電子生成氫氣；
C．根據(jù)濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響來(lái)判斷；
D．pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液，醋酸的物質(zhì)的量大于0.05mol，n（Fe）=0.025mol，則Fe與鹽酸恰好反應(yīng)，F(xiàn)e與醋酸反應(yīng)醋酸有剩余．

解答 解：A.2SO2+O2?2SO3為可逆反應(yīng)，則平衡體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣，三種物質(zhì)均含18O，SO2中的18O的含量會(huì)增加，故A正確；
B．以石墨為電極，電解KI溶液，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，同時(shí)陰極得到氫氧根離子，則陰極逸出氣體且附近溶液漸呈紅色，故B正確；
C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，平衡體系中加入少量KSCN固體，硫氫酸根離子弄得增加，平衡正向移動(dòng)，所以溶液顏色加深，故C正確；
D．pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液，醋酸的物質(zhì)的量大于0.05mol，n（Fe）=0.025mol，則Fe與鹽酸恰好反應(yīng)，F(xiàn)e與醋酸反應(yīng)醋酸有剩余，則醋酸中生成H2的速率快且最終氣體相等，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)平衡、pH計(jì)算及金屬與酸反應(yīng)、電化學(xué)原理等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的鹽酸．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合吸熱，反應(yīng)物的總鍵能之和高于生成物的總鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．容量瓶使用前必須檢漏
B．膠體分散質(zhì)顆粒直徑在1cm～100cm之間
C．通過(guò)過(guò)濾操作可以把沉淀與溶液分開
D．在用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)，不能先濕潤(rùn)pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有下列物質(zhì)：①Fe； ②CO2；③Cu（OH）2；④C2H5OH（酒精）；⑤MgCl2溶液；⑥硝酸銨；⑦氨氣；⑧NaCl固體（用序號(hào)作答）．
（1）上述物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的有②④⑦．
（2）硝酸銨的化學(xué)式是NH4NO3，氨氣的化學(xué)式是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na2O，b與c的關(guān)系是b=2c．
（2）濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
Ⅱ．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（3）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子及其物質(zhì)的量是n（I-）=2mol、n（Fe2+）=2mol．
（4）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí)，c為c=$\frac{3（a+b）}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．將13.5gCuCl2樣品（混有一種雜質(zhì)）與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，得到28g沉淀，則混有的雜質(zhì)可能是（　�。�
A．KClB．CaCl2C．BaCl2D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B．常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12L
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2gO2與3gO3所含原子個(gè)數(shù)相等

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