【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解 19.2g(已知硝酸只被還原為 NO 氣體),向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生的氣體 的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。

(1)AB 段的反應(yīng)為________________________________________

(2)混合酸中NO3物質(zhì)的量為__________________________;H2SO4的濃度為__________________________

【答案】 Fe+2Fe3=3Fe2 0.4mol 4mol/L

【解析】(1)由圖示,OA段應(yīng)該是Fe與氫離子、硝酸根離子反應(yīng)得到Fe3+NO氣體,AB段是FeFe3+還原為Fe2+,BC段是鐵與過(guò)量的氫離子反應(yīng)得到氫氣。所以AB段的反應(yīng)為:Fe+2Fe3=3Fe2。

(2)OA段加入11.2g鐵(0.2mol),將所有的硝酸根離子都反應(yīng)了(因?yàn)楹竺嬗袣錃猓瞬揭欢潆x子剩余),反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,所以硝酸根為0.2mol,實(shí)驗(yàn)時(shí)將200mL分為兩等份,所以原來(lái)溶液中硝酸根為0.4mol。OA段反應(yīng)的氫離子為0.8mol。BC段加入0.1molFe,反應(yīng)為Fe+2H+ = Fe2+ + H2,所以氫離子為0.2mol,由上氫離子一共1mol,其中硝酸有0.2mol,所以硫酸有0.4mol,濃度為4mol/L。

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