Question

某難溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物。某校實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定該混合物粉末的成分。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取mg固體粉末于一個(gè)燒杯中，加入足量NaOH 稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得到固體A和無(wú)色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份。一份加入CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過(guò)濾得到固體C和棕黃色溶液D。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________
(2)固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________
(3)向棕黃色溶液D中加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________
(4)由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳粉和_________（填化學(xué)式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是_________或_________。若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需要進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)__________________

Answer 1

(1)2Al+2OH^- +2H₂O =2AlO₂^-+3H₂↑
(2)C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
(3)2Fe³⁺ +Fe=3Fe²⁺
(4)Al（答案合理即可）；Fe₂O₃；Fe₃O₄（順序可顛倒）；取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若溶液紫紅色褪去，則說(shuō)明原混合物含有Fe₃O₄，若溶液紫紅色不褪去，則說(shuō)明原混合物含有Fe₂O₃或取少量棕黃色溶液D于試管中，滴入黃色K₃[Fe(CN)₆]（鐵氰化鉀）溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明原混合物含有Fe₃O₄，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明原混合物含有Fe₂O₃。