常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡:
NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是(   )
A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)
B
pH=12的氨水中c(OH-)=10-2 mol·L-1，故再加入等濃度的NaOH溶液，c(OH-)不會改變；由于溶液體積變大，故c(NH4+)、c(NH3·H2O)、c(NH4+)·c(OH-)都會變小，故A、C、D錯誤
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為                                       （填序號）
（2）濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)                       。
（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
A．在相同溫度下，＞＞
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則／·的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C．等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則＜＜
D．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且＞＞＝0.01

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項所給的兩個量，前者—定小于后者的是：
①純水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)；
④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)。
A．①②B．②④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是
A．自來水B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下測得濃度均為0.1 mol·L—1的下列三種溶液的pH：
溶 質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
 
下列說法中錯誤的是
A．溶液中陽離子物質(zhì)的量之和的關(guān)系為：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
B．相同條件下的酸性：H2CO3＞HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度會使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中不能證明是弱電解質(zhì)的是
A．常溫下某
B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8
C．溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成
D．屬于共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是
A．自來水B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L醋酸D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表
無機酸
氫氰酸（HCN）
碳酸（H2CO3）
氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值
6.2×10—10（K）
4.2×10—7（K1）
5.6×10—11（K2）
6.61×10—4（K）
 
下列選項正確的是
A．氟化鈉溶液中通入過量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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