Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示：

（1）請列舉海水淡化的一種方法 ．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、 ．
（3）步驟Ⅰ中已經(jīng)獲得Br2 ， 步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br﹣ ， 其目的是
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的離子方程式為 ． 由此反應(yīng)可知，除保護(hù)環(huán)境外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是 ．

Answer 1

【答案】
（1）蒸留法或電滲透法或離子交換法等
（2）NaOH；Cl2
（3）富集溴元素
（4）SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
【解析】解：（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸留法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法；所以答案是：蒸留法或電滲透法或離子交換法等；（2）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以答案是：NaOH；Cl2；（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2 ， 步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣ ， 目的是低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，所以答案是：富集溴元素；（4）二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ ， 工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是反應(yīng)生成了兩種強(qiáng)酸，易腐蝕設(shè)備，所以答案是：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．