【題目】生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水常含有NH4NO3，可用電解法凈化。其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a極為電源負(fù)極，b極為電源正極

B. 裝置工作時(shí)電子由b極流出，經(jīng)導(dǎo)線、電解槽流入a極

C. Ⅰ室能得到副產(chǎn)品濃硝酸Ⅲ室能得到副產(chǎn)品濃氨水

D. 陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O

【答案】C

【解析】

根據(jù)裝置圖，I室和Ⅱ室之間為陰離子交換膜，即NO3－從Ⅱ室移向I室，同理NH4＋從Ⅱ室移向Ⅲ室，依據(jù)電解原理，a為正極，b為負(fù)極；

根據(jù)裝置圖，I室和Ⅱ室之間為陰離子交換膜，即NO3－從Ⅱ室移向I室，同理NH4＋從Ⅱ室移向Ⅲ室，依據(jù)電解原理，a為正極，b為負(fù)極；

A、根據(jù)上述分析，a為正極，b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)電解原理，電解槽中沒有電子通過(guò)，只有陰陽(yáng)離子的通過(guò)，故B錯(cuò)誤；

C、I室為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，得到較濃的硝酸，Ⅱ室為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，得到較濃的氨水，故C正確；

D、根據(jù)選項(xiàng)C分析，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)是為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

（1）在①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是____(填標(biāo)號(hào))。

（2）在下列反應(yīng)中：K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，___是氧化劑，___元素被氧化，___是還原產(chǎn)物，___是氧化產(chǎn)物。用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：

根據(jù)這一信息，回答下列問(wèn)題：。

(1) 寫出阿司匹林的分子式:______________________________________

(2) 根據(jù)結(jié)構(gòu)，推測(cè)阿司匹林的性質(zhì)，下列試劑中，不能與阿司匹林反應(yīng)的是 （_______）

A、氫氧化鈉溶液 B、硫酸鈉溶液 C、碳酸鈉溶液 D、稀硫酸

(3) 阿司匹林是一種人工合成藥物，化學(xué)上用水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O反應(yīng)來(lái)制取阿司匹林。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過(guò)程：__________________________________________________________

(4)阿司匹林與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的方程式：__________________________________________________________

(5) 有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿。請(qǐng)回答：

①某同學(xué)胃酸過(guò)多，應(yīng)選用的藥物是________（填序號(hào)）。

抗酸藥是治療胃酸過(guò)多的一類藥品，請(qǐng)寫出一種抗酸藥與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________

②由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是________（填序號(hào)）。

③從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是________（填序號(hào)）。

④濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，如過(guò)量服用________（填序號(hào)）會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）該混合氣體總的物質(zhì)的量為______，其平均摩爾質(zhì)量為_______。

（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（3）若將該混合氣體全部通過(guò)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

則：①氣球中收集的氣體是______，其質(zhì)量為_______ 克

②從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是_____、稱量。

③若要證明A瓶溶液中的陽(yáng)離子是否沉淀完全，其方法為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、，且三者物質(zhì)的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為(　　)

A. mol B. mol C. mol D. mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題。

⑴銅片上的現(xiàn)象是__________________________ ，電極反應(yīng)為________________ ，_____________（填“鋅片”或“銅片”）只起傳導(dǎo)電子的作用。

⑵電子由_____________經(jīng)導(dǎo)線流向_____________ ，_____________為負(fù)極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)天然氣、石油和煤的綜合利用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可燃冰是一種新型潔凈能源B.石油裂化是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

C.煤的干餾屬于物理變化D.以煤、石油、天然氣為原料可生產(chǎn)三大合成材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

C. 當(dāng)甲電極上有lmol N2H4消耗時(shí)，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)

D. 電池正極方程式為：O2 + 4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時(shí)生成 2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時(shí)生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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