下列說法正確的是 
A．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，則一定是中性的
B．純水中c(H+)與c(OH-)的乘積一定等于1×10-14
C．溫度升高水的電離程度增大，pH值增大
D．電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小
A

試題分析：某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，則一定是中性的，故A正確；只有在常溫下，純水中c(H+)與c(OH-)的乘積才等于1×10-14，故B錯誤；溫度升高水的電離程度增大，pH值減小，故C錯誤；電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小，這種說法是錯誤的，因為沒有指定濃度。
點評：本題考查了化學(xué)術(shù)語，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，本題比較溶液，注意的是水中c(H+)與c(OH-)的乘積才等于1×10-14。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是
A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
B．由水電離出的c(OH－)：b點＞a點
C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，F(xiàn)e3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO42-為
A．0.1 molB．0.15 molC．0.25 molD．0.35 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．若溫度升高則平衡常數(shù)一定增大
B．隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－能大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9。下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為HZ＞H Y＞HX
B．HX是強酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強于HZ
C．X－、Y－、Z－三種酸根離子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三種鹽溶液中X－、Y－、Z－的濃度大小順序為c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說法正確的是（   ）
A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性
C．HX一定是強酸D．反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一元強酸HA的水溶液在加適量堿MOH后，溶液呈中性，下列判斷中，正確的是：
A．加入堿過量B．反應(yīng)反溶液c(A-)=c(M+)
C．生成的鹽不水解D．酸與堿等物質(zhì)的量混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1mol碳完全燃燒后可放出393.5kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ
B．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= ＋393.5kJ·mol-1
C．C + O2CO2 ΔH= －393.5kJ·mol-1
D．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不可以證明乙酸是弱酸的是(       )
A．乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
B．0.1mol/L乙酸鈉溶液的pH約為8
C．把0.1mol/L乙酸溶液溫度升高10℃后（不考慮水蒸發(fā)），其 pH降低
D．等濃度等體積的乙酸和鹽酸在開始與同樣大小的鎂反應(yīng)時，鹽酸反應(yīng)快

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案