10．表示溶液濃度的方法通常有兩種；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請(qǐng)完成下列填空題．
用10%（密度為1.01g•cm-3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液．
①計(jì)算：需5.5g 10%（密度為1.01g•cm3）的氫氧化鈉溶液．
②量�。河�10mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液．

分析 ①依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算需要10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
②依據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算溶液的體積選擇合適的量筒．

解答 解：①設(shè)需要10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，m×10%=27.5g×2%，解得m=5.5g；
②溶液的體積V=$\frac{5.5g}{1.01g•c{m}^{-3}}$=5.4mL，應(yīng)選擇10mL量筒；
故答案為：5.5；10．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，準(zhǔn)確把握溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變是解題關(guān)鍵，注意量筒選擇依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar  ②CO2  ③HCl   ④NaOH   ⑤K2S，只存在共價(jià)鍵的 是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①．（填序號(hào)）
（2）有下列四組物質(zhì)：①H2O和D2O    ②12C和13C    ③O2和O3    ④H2和T2其中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是③．（填序號(hào)）
（3）寫出甲醇（CH3OH）-空氣堿性燃料電池（KOH作為電解質(zhì)溶液）的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在FeCl3和CuCl2混合液中，兩者物質(zhì)的量之比2：7，加入過(guò)量鐵屑W1g，反應(yīng)完全后，剩余固體質(zhì)量為W2，則W1與W2的關(guān)系為（　�。�
A．W1=W2B．W1＞W(wǎng)2C．W1＜W2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．淀粉[（C6H10O5）n]與纖維素[（C6H10O5）n]--互為同分異構(gòu)體
B．CH4與 C2H4--互為同系物
C．O2與O3--同一物質(zhì)
D．136C與126C--不同核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，如果把化學(xué)反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進(jìn)行轉(zhuǎn)變，則：
（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過(guò)程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來(lái)的過(guò)程．
（2）拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N=N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ．1molN2完全反應(yīng)生成NH3需放（吸或放）熱量92 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．單獨(dú)利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)為NA
C．0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與NA個(gè)CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律是烯烴中雙鍵斷裂：
雙鍵兩端的基團(tuán)=CH2變成CO2；=CHR變成RCOOH；=CRR′變成R′RC=O．
現(xiàn)有某溴代烷A，分子式為C4H9Br，在NaOH醇溶液中加熱得到有機(jī)物B，B被酸性KMnO4溶液氧化后不可能得到的產(chǎn)物是（　　）
A．CH3COOHB．CO2和CH3COCH3
C．CO2和CH3CH2COOHD．HCOOH和CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．F是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖），已知F分子中苯環(huán)與-NH-CO-O-基團(tuán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于F的以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．F分子內(nèi)最多可有13個(gè)碳原子在同一個(gè)平面內(nèi)
B．F分子內(nèi)至少有8個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)
C．F的水解產(chǎn)物一定都是極性分子
D．1molF與H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2的物質(zhì)的量最多是6mol

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