Question

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ks或Ka	Ksp=1．8×10-10	Ksp=2．0×10-12	Ka=1．8×10-5	Ka=3．0×10-8	Ka1=4．1×10-7 Ka2=5．6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5

C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO

D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)表中醋酸和次氯酸的電離常數(shù)知酸性：CH3COOH＞HF，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應的酸越弱該鹽的水解程度越大知，相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），錯誤；B、向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時醋酸根的水解程度大于醋酸的電離程度，溶液pH＞7，錯誤；C、酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3—，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32— + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO，正確；D、根據(jù)AgCl和Ag2CrO4的Ksp判斷向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液，Cl－沉淀所需的Ag＋濃度應大于1.8×10—5 mol·L-1，CrO42—沉淀所需的Ag＋濃度應大于×10—4.5 mol·L-1，Cl－先形成沉淀，錯誤。

考點：考查溶液中的離子平衡。

考點分析： 考點1：弱電解質的電離 考點2：鹽類水解 考點3：溶解平衡 考點4：離子濃度比較 試題屬性

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