Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH=4的醋酸稀釋l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^-）均減小
• C、常溫下向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、等濃度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯堿性

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．硫酸銨溶液中，銨根離子只有少量水解，則銨根離子濃度大于硫酸根離子；
B．醋酸溶液稀釋后溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大；
C．混合液的pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
D．等體積、等濃度的弱酸HA溶液和NaOH溶液反應生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性．

解答： 解：A.0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由于銨根離子水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），則溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．pH=4的醋酸稀釋l0倍，溶液中酸性減弱，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．常溫下向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正確；
D．等濃度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好反應生成醋酸鈉，由于醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�