Question

19．X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 離子半徑：Y^2-＞Z⁺
• B． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW＞H₂R
• C． XW₄分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D． Y、Z、R三種元素組成的化合物只含有離子鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．離子化合物Z₂Y中Z的化合價為+1價，Y的化合價為-2價，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共價化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據(jù)XW₄可知X為C元素，以此解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．離子化合物Z₂Y中Z的化合價為+1價，Y的化合價為-2價，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共價化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據(jù)XW₄可知X為C元素．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故B正確；
C．XW₄為CCl₄，分子中C原子最外層為4+4=8個電子，Cl原子最外層為7+1=8個電子，故C正確；
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物有Na₂SO₃、Na₂SO₄等，酸根離子中含有共價鍵，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式判斷元素的化合價，以此進(jìn)一步推斷元素可能存在的族．